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下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．由于K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，K_sp不變

D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，K_sp小的，溶解度一定小

相同溫度下不同的難溶電解質(zhì)，溶度積常數(shù)不同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對(duì)同一難溶電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溫度不同，K_sp不同，K_sp不受其他因素的影響。同種類型的難溶電解質(zhì)K_sp越小，溶解度越小。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A．	向盛有10滴0.1 mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na₂S溶液	證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag₂S沉淀
B．	向2 mL甲苯中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振蕩	證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C．	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱	驗(yàn)證淀粉已水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí),BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

提示:BaSO₄(s)

Ba²⁺(aq)+S(aq)的平衡常數(shù)K_sp=c(Ba²⁺)·c(S),稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s)

Ag^＋(aq)＋Br^－(aq)。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說(shuō)明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)再次平衡時(shí)c(Ag^＋)、c(Br^－)增大

C．此體系中一定存在c(Ag^＋)＝c(Br^－)＝[K_sp(AgBr)]^1/2

D．某溶液中c(Ag^＋)·c(Br^－)＝K_sp(AgBr)，說(shuō)明此時(shí)c(Ag^＋)＝c(Br^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知25°C時(shí)：

電解質(zhì)	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度積	1.8×10^－11	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀時(shí)的pH	9.7	5.0	5.5	4.0

在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe²^＋、Fe³^＋轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)而除去。
(2)試劑a為_(kāi)_______。
(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe³^＋已完全不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS

B．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在t°C時(shí)，Ag₂CrO₄(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。
下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A．t°C時(shí)，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^－8

B．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

C．t°C時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag₂CrO₄的K_sp相等

D．t°C時(shí)，將0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl和0.01 mol·L^－1 K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                     。
（2）調(diào)節(jié)pH時(shí)不用氫氧化鈉原因是：          ，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為         ，濾渣B的主要成分是             。
（3）加入MnS的目的是除去                雜質(zhì)。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為                。回收廢舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂ +2H₂C₂O₄ +3H₂SO₄=3MnSO₄ +4CO₂ ↑+6H₂O，該方法的優(yōu)點(diǎn)是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M²⁺：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M²⁺)=－lg c(M²⁺)，p(CO₃²^－)=－lg c(CO₃²^－)。下列說(shuō)法正確的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃飽和的混和溶液中加入足量濃K₂CO₃溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO₃質(zhì)量最多

C．b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，且Ca²⁺濃度與CO₃²^－濃度相等

D．c點(diǎn)若表示MgCO₃則為不飽和溶液，若表示CaCO₃則有沉淀析出

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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