Question

一定條件下在2 L的密閉容器內(nèi)充入2 mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），進(jìn)行到4 min測(cè)得n(SO₂)="0.4" mol，若反應(yīng)進(jìn)行到前2 min 末時(shí)，容器中n(SO₂)為（   ）

A．1.6 mol	B．1.2 mol
C．大于1.6 mol	D．小于1.2 mol

Answer 1

D

隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率也隨之降低，4 min時(shí)v(SO₂)=="0.2" mol·L^-1·min^-1，前2 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率v′(SO₂)＞0?2 mol·L^-1·min^-1，所以前2 min內(nèi)，Δn(SO₂)=tVv′(SO₂)＞2 min×2 L×0.2 mol·L^-1·min^-1=0?8 mol,即余SO₂為2-Δn(SO₂)＜1.2 mol。