Question

【題目】（1）下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽(yáng)離子是____________（用離子符號(hào)表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．

（2）在1-18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出D單質(zhì)的電子式_____________________；

②寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________；

③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）_____________________；

④A最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為___________________，其晶體類型為________，其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是 （______）

A．金屬性：N＞Q B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞Y＞N

C．簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞N＞X D．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

Answer 1

【答案】 3 Mg2+ 第三周期第IIA族 O=C=O HCl 離子鍵 和 共價(jià)鍵 離子晶體 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ BD

【解析】（1）質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，故上圖中表示四種元素；陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)所以B是陽(yáng)離子，是鎂離子，離子符號(hào)為：Mg2+；A和E質(zhì)子數(shù)相同都為17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期。

（2）根據(jù)元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F(xiàn)是Cl。

①D單質(zhì)（N2）的電子式為；②C的最高價(jià)氧化物（CO2）的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；③同周期元素的原子從左到右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以E和F分別形成的氣態(tài)氫化物（H2S和HCl）中較穩(wěn)定的是（填寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）：HCl；④A最高價(jià)氧化物的水化物（NaOH）所含化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵；其晶體類型為離子晶體，其水溶液與B（Al）反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。

（3）由圖知X化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，故X為O元素；M的化合價(jià)為+6價(jià)、-2價(jià)，故M為S元素；Z的最高正價(jià)為+7價(jià)、最低為-1價(jià)，故Z為Cl元素；Y的化合價(jià)為+4價(jià)、-4價(jià)，原子半徑小于Cl，故Y為C元素；N為+3價(jià)，原子半徑大于S，故N為Al元素；Q為+1價(jià)，處于IA族，原子半徑大于Al，故Q為Na元素。A項(xiàng)，同周期從左向右金屬性減弱，故金屬性Na>Al，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故H2SO4>H2CO3>HAlO2，B正確；C項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2->Na+>Al3+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子序數(shù)Z（Cl）＞M（S）＞X（O）＞Y（C），D正確。故選BD。