Question

工業上用CO生產甲醇的反應為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖10表示反應中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化圖。下列敘述錯誤的是

圖10                   圖11                     圖12

A．CO和H2合成CH3OH的反應：△H＜0，△S＞0

B．保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應達到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小

C．圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

D．圖12中曲線可表示在不同壓強P1、P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

Answer 1

AB

試題分析：A項：△S<0，故錯；B項: 再充入1molCO和2molH₂，化學平衡正向移動，n(CH₃OH)/n(CO)增大，故錯。故選AB。
點評：本題考查較為綜合，涉及反應熱、熵、平衡移動以及電化學等知識，題目難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及平衡移動方向的判斷。