Question

（2011?泰州一模）某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失．
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
測定過程中發生的相關反應如下：
①
②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是

酸式滴定管（或移液管 ）

，碘瓶不干燥會發生反應的化學方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是

碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發，不斷攪動可以讓物質間充分反應

．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為

淀粉溶液

，滴定終點的現象

溶液由藍色恰好變為無色且30秒內不變化

．
（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有

分液、蒸餾

．

Answer 1

分析：（1）鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，具有較強的氧化性，腐蝕橡膠管；IBr與水的反應類比著鹵素單質與水的反應寫出反應方程式；
（2）根據溴化氫易揮發以及使物質充分混合反應的做法來分析；
（3）反應物中有碘單質，根據淀粉遇到淀粉顯藍色的特性來選擇淀粉作為指示劑；
（4）反應后的四氯化碳溶液和水溶液分層兩層，可以通過分液操作分離，再利用沸點采用蒸餾操作把四氯化碳分離出來．

解答：解：（1）由于鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，具有很強的氧化性，能夠腐蝕橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛裝，應該選用酸式滴定管或者移液管，
IBr性質與鹵素單質性質相似，反應的化學方程式為：IBr+H₂O=HIO+HBr，
故答案為：酸式滴定管（或移液管 ）；IBr+H₂O=HIO+HBr；
（2）由于溴化氫易揮發，置于暗處可減少溴化氫揮發，為使反應充分進行，應不斷攪動使物質充分接觸而反應，
故答案為：碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發，不斷攪動可以讓物質間充分反應；
（3）反應中碘單質是反應物，依據碘遇淀粉變藍色的特性，可選用淀粉為反應的指示劑，反應結束時終點時，溶液由藍色變成無色，所以滴定終點的判斷方法是：溶液由藍色恰好變為無色，且30秒內不變化，
故答案為：淀粉溶液；溶液由藍色恰好變為無色且30秒內不變化
（4）四氯化碳不溶于水，反應后的溶液會分層，四氯化碳密度大大于水的密度，在下層，可以通過分液將四氯化碳溶液分離，四氯化碳溶液中溶解的有機物，利用沸點不同，可以通過蒸餾操作，將四氯化碳分離出來，
故答案是：分液、蒸餾．

點評：本題借助信息中的鹵素互化物IBr的性質，考查了中和滴定知識及實驗操作，關鍵是理解題干信息，采用類比方法寫出反應方程式，本題難度中等．