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下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=5的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^—)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2—)

B．使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液中：c(Na^＋)＞c(C₆H₅O^－)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．在0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋)－c(OH^－)

D．等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合所得溶液中：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

NaHSO₃溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，所以A不正確。使酚酞呈紅色，說明溶液顯堿性，因此苯酚鈉的水解程度大于苯酚的電離程度，B正確。C不正確，不符合質子守恒。D正確，符合物料守恒，答案選BD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）Cu(NO₃)₂的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以  （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈   性，原因是（用離子方程式表示）：______                ，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是        。
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵鋁礬[Al₂Fe（SO₄）₄·xH₂O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關該溶液的敘述正確的是（）

A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性

B．向該溶液中加入Na₂S溶液，有淡黃色沉淀

C．在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al₂O₃、Fe₂O₃

D．用惰性電極電解該溶液時，陰極區有沉淀。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列關系正確的是

A．c(Na⁺)＝2c(CO₃²^－)	B．c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)
C．c(Na⁺)＜[c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)]	D．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)₂溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是
①有晶體析出　　②c[Ca(OH)₂]增大　 ③pH不變　
④c(H⁺)·c(OH)^－的積不變⑤c(H⁺)一定增大

A．①

B．①⑤

C．①②④

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列敘述正確的是( )

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固體，溶液中的c(Na^＋)、c(S²^－)均增大

C．c(Na^＋)>c(S²^－)> c(OH^－) > c(H^＋)

D．2c(Na^＋)＝c(S²^－)+ c(HS^－)+ c(H₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）室溫下取0.2 mol·L^－¹HA溶液與0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(OH^－)    0.1mol·L^－¹NaOH溶液中水電離出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na⁺) －c(A^－)＝                mol·L^－¹
c(OH^－)－c(HA) ＝                mol·L^－¹
（2）室溫下如果取0.2 mol·L^－¹ HA溶液與0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度      NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，NH₄⁺離子的濃度最大的是（）

A．0.2mol/L NH₄Cl溶液	B．0.2mol/L NH₄HCO₃溶液
C．0.2mol/L NH₄HSO₄溶液	D．0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下濃度為0.01 mol / L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H⁺)＝0.001 mol / L，HB的電離度為0.1%，HC的c(OH^－)＝1×10^－¹²mol / L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是（）
A．NaA＞NaB＞NaC B．NaB＞NaA＞NaC
C．NaB＞NaC＞NaA D．NaC＞NaA＞NaB

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