Question

(14分) HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe^2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的

Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe^3＋還原為Fe^2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別

(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(4) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe^2＋轉(zhuǎn)化為

Fe^3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO₄＋K₂O₂―→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑

(6)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)D（2分）    (2)B（2分）(3)NO＋Cl₂＋H₂O===NO＋2H^＋＋2Cl^－（3分）

(4)c（2分）    (5) 2　6　2　2　2　1（3分）  (6)凈水、消毒（2分）

【解析】（1）亞硝酸銀能把亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，說明亞硝酸銀具有氧化性。服用維生素C可解毒，這說明維生素能把鐵離子還原為亞鐵離子，因此選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選D。

（2）亞硝酸鈉水解顯堿性，氯化鈉不水解顯中性，A正確。甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以，選項(xiàng)B中溶液都是顯黃色的，無法鑒別，B不正確。亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C正確，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，D正確，答案選B。

（3）氯水褪色，說明氯氣倍還原，作氧化劑，根據(jù)生成物可知，方程式為NO＋Cl₂＋H₂O===NO＋2H^＋＋2Cl^－。

（4）鐵沒有氧化性，b不正確。氯氣、雙氧水的還原產(chǎn)物分別是氯離子、水，所以c正確，a不正確。D中會(huì)引起NO₃^－，所以d也不正確。答案選c。

（5）鐵的化合價(jià)從＋2價(jià)，升高到＋6價(jià)，失去4個(gè)電子，根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個(gè)電子。氧氣是氧化產(chǎn)物，又轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以反應(yīng)中共失去10個(gè)電子。所以根據(jù)電子的得失守恒可知，硫酸亞鐵和過氧化鉀的物質(zhì)的量之比是2︰6，然后通過觀察法配平其它的。

（6）高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)是＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能起殺毒作用。生成物鐵離子水解，生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物，起凈水作用，所以高鐵酸鉀的作用是凈水、消毒。