【題目】下列表示物質結構的化學用語正確的是
①甲基的電子式
②Cl-的結構示意圖
③苯的結構簡式C6H6 ④中子數(shù)為20的氯原子
⑤乙酸分子的比例模型
⑥H2O2的電子式
A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④
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【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ）
A.用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2－=HgS↓
B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2
D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑
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【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結構如圖（
），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是
A.上述兩種制備反應類型相同
B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3
C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面
D.碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸
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【題目】研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度。回答下列問題:
(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖所示
①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。
②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。
③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應中物質的作用，NO為_______劑，脫硝總反應的化學方程式為_______________。
(2)一定溫度下，將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)
試驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡時間/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim內，實驗2中v(CO2)＝______； 900℃時，反應的平衡常數(shù)為______；降低溫度時，平衡常數(shù)會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②650℃時，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應在開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉化率(a)的關系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。
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【題目】丁香油酚的結構簡式如圖所示，從它的結構簡式可推測它不可能有的化學性質是 （ ）
A. 既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色
B. 可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D. 既可與Br2發(fā)生加成反應又可發(fā)生取代反應
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【題目】下列關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）
A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B.圖2所示的反應為吸熱反應
C.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
D.化學反應中能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與生成
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【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。
已知：i.PbCl2微溶于水
ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0
下列說法不正確的是( )
A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應的離子方程式為：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O
B.PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性
C.調pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好
D.沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經2min后，測得D的濃度為0.5 molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應速率為0.5 molL-1min-1。求
(1)此時A的濃度c(A)=_____molL-1，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)=n(B)=_______mol。
(2)B的平均反應速率ν(B)=_______molL-1min-1。
(3)x的值為_________。
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【題目】在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(綠色)+4H2O
[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-，下列說法中不正確的是 ( )
A. 將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液
B. 將CuCl2固體溶于大量水中得到藍色溶液
C. [CuCl4]2和[Cu(H2O)4]2+都是配離子
D. 從上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2穩(wěn)定
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