【題目】下列屬于放熱反應的是
A. 鎂條溶于鹽酸 B. 氨氣液化 C. 碳酸鈣分解 D. 硝酸銨溶于水
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
①配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
②C60晶體的晶胞是面心立方結構
③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區元素
④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子
⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用
⑥Cu(OH)2是一種藍色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中
⑦熔融狀態的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、分子晶體
⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式為
A．②⑥ B．②③ C．⑤⑥ D．③⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用如圖所示實驗裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。
根據下列步驟完成實驗：
①裝配好裝置，檢查氣密性
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內加入足量1mol/L硫酸溶液
③量氣裝置中加入適量水，記錄量氣管讀數（讀數為0.10mL）
④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應
⑤當鎂帶完全反應后，再次記錄量氣管讀數（讀數為49.60mL）。
完成下列填空：
（1）儀器a的名稱_______，通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是_______。
（2）在記錄量氣管讀數時，應注意將_______，再________，視線與量氣管內凹液面相切，水平讀數。
（3）該同學測出此條件下氣體摩爾體積為__________，測定結果比理論值偏大，可能的原因是（填字母代號）__________。
a.鎂帶中氧化膜未除盡 b.鎂帶含有雜質鋁
c.③記錄量氣管讀數時俯視讀數 d.鎂帶完全反應后有殘留的未溶固體
（4）與原方案裝置相比，有同學設想用裝置B代替裝置A，實驗精確度更高。請說明理由____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣
B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體
C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產、生活中的作用發生了巨大的變化。
(1)現代工業“接觸法制硫酸”用黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料。測得硫酸渣的化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
請回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有___________________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+，若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為_________(注：c(Al3+)≤10-5mol·L-1視為沉淀完全)。
③步驟ⅳ中，洗滌沉淀的操作是___________________。
生成FeCO3的離子方程式是__________________。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_____________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：______________________。
(3)古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ⅱ的離子方程式是________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是
A. 14C含有14個中子 B. 14C與14N含有相同的質子數
C. 14C與C60互為同位素 D. 14C與12C是兩種不同的核素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol L－1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖。下列說法錯誤的是
A. 若a等于1.0×10－11 mol L－1，則此時氨水的電離度為1%
B. c點時氨水與硫酸恰好完全反應
C. c點所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3H2O)
D. 若b、d對應的水電離的氫離子濃度為 1.0×10－7 mol L－1，此時兩溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸是重要的化工原料，在生活、生產中被廣泛應用。
（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________________。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H= - 46.8kJ·mol-1 ，HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H= - 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=_________kJ·mol-1。
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5，該溫度下，1 mol·L－1CH3COONa溶液pH約為________（已知lg2=0.3）。向pH＝2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將________________填“變大”或“變小”或“不變”)。
（3）常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是_______。
A．b點導電能力最強，說明ROH為強堿
B．b點溶液pH＝5，此時酸堿恰好中和
C．c點溶液存在c(R＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋)
D．b～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1.0×10－14
（4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經濟優勢。其合成的基本反應如下：
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是________。
A.當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，說明反應已達到化學平衡
B.當體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應已達到化學平衡
C.達到化學平衡后再通入少量乙烯，再次達到化學平衡時，乙烯的濃度與原平衡相等
D.該反應的平衡常數表達式為K＝
②乙烯與乙酸等物質的量投料條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。回答下列問題：
溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸反應速率由大到小的順序是__________________[用
(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]。在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是___________________________。根據測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是_________________（填出合適的壓強和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有___________________（任寫出一條）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
