【題目】下列不是大氣污染指標的是
A. 氮氧化合物 B. 二氧化碳 C. 懸浮顆粒 D. 二氧化硫
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于漂白粉的敘述不正確的是( )
A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B. 漂白粉在空氣中久置后能變質
C. 漂白粉是由Cl2與石灰乳制得
D. 為了增強漂白粉的漂白效果，使用時可以加少量稀醋酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中 | 有大量氣泡產生 | 反應中生成H2和NH3 |
B | 將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液變藍 | 金屬鐵比銅活潑 |
C | 淀粉溶液加稀硫酸、水浴加熱一段時間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱 | 有磚紅色沉淀生成 | 淀粉水解后產生葡萄糖 |
D | 將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】只用一種試劑把MgSO4、AlCl3、NH4Cl、CuCl2、NaCl五種溶液區別開，這種試劑是
A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.氨水
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )
A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長
B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水
C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D. 溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各種染料、除銹劑等。實驗室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共熱可制得氯乙酸，伴隨有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的裝置如下圖（加熱裝置省略）。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______________（填儀器名稱）。
（2）裝置A中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
（3）儀器組裝完成，關閉分液漏斗活塞和止水夾K2，打開K1，向裝置B中長頸漏斗中注入液體至形成一段水柱，若__________________________，則氣密性良好。
（4）裝置B的作用之一是觀察Cl2的生成速率，則B中盛放的液體為_____________。實驗結束時，關閉分液漏斗活塞和止水夾K1，此時裝置B的作用是_________________________。
（5）通過佛爾哈德法可以測定氯乙酸產品中氯元素的質量分數，實驗步驟如下：
Ⅰ．取0.284g粗產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸調至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用0.0200mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定選用的指示劑是_______ (填代號)。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質量分數將會_______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③粗產品中氯元素的質量分數為 _________________。
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【題目】以苯為基礎原料，可以合成多種有機物。
已知：I.
II.
回答下列問題：
（1）由苯合成有機物A用到的無機試劑為______________。
（2）B分子中的官能團的名稱為_________，B→C的反應類型為_______________。
（3）生成PF樹脂的化學方程式為_____________。
（4）試劑D是___________________（填代號）。
a.溴水 b.高錳酸鉀溶液 c.Ag（NH3）2OH溶液 d.新制Cu（OH）2懸濁液
（5）寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構體________________。
①苯環上僅有2個取代基且處于對位
②能發生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產物遇FeCl3溶液顯紫色
③為順式異構
（6）以乙醇為原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他試劑任選，寫出合成路線________。
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【題目】下列敘述正確的是 ( )。
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S＋2H2SO4(濃) 
3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置及操作均正確的是
A. 圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩定性
B. 圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體
C. 圖III為實驗室制備氨氣的實驗藥品與發生裝置
D. 圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置
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