Question

【題目】某廢水中含有Cr2O72-,為了處理有毒的Cr2O72-,需要先測(cè)定其濃度：取20mL 廢水，加入適量稀硫酸，再加入過(guò)量的V1mL c1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3+)。用c2mol/L KMnO4溶液滴定過(guò)量的Fe2+至終點(diǎn)，消耗溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為（用代數(shù)式表示）

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)得失電子守恒，5Fe2+~ KMnO4，與高錳酸鉀反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為V2mL×10-3L/mL×c2mol/L×5= 5V2 c2×10-3mol，因此與Cr2O72-反應(yīng)的亞鐵離子為V1mL×10-3L/mL× c1mol/L-5V2 c2×10-3mol=(V1 c1×10-3 -5V2 c2×10-3)mol，根據(jù)得失電子守恒，有6Fe2+~Cr2O72-，則n(Cr2O72-)= (V1 c1×10-3 -5V2 c2×10-3)mol，c(Cr2O72-)=== mol/L，故選A。