Question

【題目】“84”消毒液的成分是NaClO，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO并探究其性質(zhì)。該學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略去），反應(yīng)一段時(shí)間后，取C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液的pH=12。（查閱資料：飽和NaClO溶液pH為11）。回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在m處最好連接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打開K1關(guān)閉K2，最后再拆除裝置。

(3)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：將C瓶溶液加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，塞緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)后滴入5~6滴淀粉溶液。

步驟2：分兩次各取步驟1的溶液20mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)兩次耗Na2S2O3 溶液體積的平均值為16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

①步驟1的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________________________________________。

③C瓶溶液中NaClO含量為____________g·L－1。

④若盛Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O NaOH溶液 ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色 2.98 偏大

【解析】

在A裝置中，發(fā)生MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；生成的Cl2進(jìn)入B裝置，此裝置是防倒吸裝置；然后Cl2進(jìn)入C裝置中，與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；多余的Cl2用堿石灰吸收，可防止污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開K1關(guān)閉K2，讓余氣進(jìn)入盛NaOH溶液的注射器中，最后再拆除裝置。

(1)裝置A中發(fā)生MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)為了防止多余的Cl2逸出污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在m處最好連接盛NaOH溶液的注射器，然后打開K1關(guān)閉K2，最后再拆除裝置。答案為：NaOH溶液；

(3)①步驟1的C瓶中NaClO在酸性溶液中與KI溶液發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl、I2等，離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O。答案為：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；

②反應(yīng)后的C瓶中滴入5~6滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色。答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色；

③C瓶溶液中發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為：NaClO——I2——2Na2S2O3，NaClO含量為=2.98g·L－1。答案為：2.98；

④若盛Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則c(Na2S2O3)減小，所用體積偏大，因此測(cè)得C瓶溶液中NaClO含量偏大。答案為：偏大。