【題目】下列各組物質中，固定容器中，無論以何比例混合，其密度都不變的是
A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2
C. C2H6和 C2H4 D. CO和C2H4
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【題目】80℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生如下反應：N2O4(g)
2NO2(g)。一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/( mol·L1) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
請回答：
（1）20 s內，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。
（2）升高溫度時，c(NO2)增大，則正反應是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）該溫度下反應的化學平衡常數數值為______。
（4）該條件下N2O4的平衡轉化率是______。
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【題目】在AgC1懸濁液中存在平衡： AgCl (s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列敘述正確的是
A. 常溫下，AgCl 懸濁液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L
B. 溫度不變時，向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移動，Ksp減小
C. 向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl) sp(AgBr)
D. 常溫下，將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl 溶液等體積混合，無沉淀析出
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.副族元素沒有非金屬元素
B.除短周期外，其他周期均為18種元素
C.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數只相差1
D.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
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【題目】下列選項中兩種氣體的分子數一定相等的是
A.質量相等的N2和COB.體積相等的O2和N2
C.氧原子數相等的CO2和COD.原子總數相等的O2和N2O
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【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵是（ ）
A.一定形成共價鍵
B.一定形成離子鍵
C.可能形成共價鍵，也可能形成離子鍵
D.以上說法都不對
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【題目】某科研小組研究采用BMED 膜堆(示意圖如右)，模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)。已知： 在直流電源的作用下，雙極膜內中間界面層發生水的解離，生成H+和OH-。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電極a連接電源的正極 B. B為陽離子交換膜
C. 電解質溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產生 D. Ⅱ排出的是淡水
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【題目】二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，有眾多的用途，工業上制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3+ 2NaCl+2H2SO4
2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4。
(1)完成下列計算：0.2 mol NaClO3完全反應，得到氣體的體積為__________L(標準狀況)。
(2)將27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液，則ClO2的物質的量濃度為__________mol/L。
(3)為使上述反應產生的Cl2轉化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應，反應方程式為：2NaClO2 + Cl22ClO2+2NaCl。假設NaClO3的轉化率為90%，Cl2的轉化率為95%，計算由0.2 mol NaClO3最終可制得的ClO2的質量(保留兩位小數)_____。
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【題目】(1)根據反應8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2，回答下列問題：
①該反應中氧化劑是______________，氧化產物是___________________。
②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為________________。
(2)某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：
①該反應的氧化劑是__________，還原劑是___________。
②該反應中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。
③當有0.1 mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是__________L。
④請把各物質填在下面空格處，需配平：
□______+□______＝□______+□______+□______+□
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