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【題目】用pH傳感器測得0.10mol/LNa2CO3溶液從55℃升高至85℃的pH如圖所示。在55℃升高至85℃升溫過程中，下列說法正確的是（）

A．c(H+)增大，c(OH-)減小 B．c(CO32-)/c(HCO3-)比值不斷增大

C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10 D．c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)=10-11.1

【答案】C

【解析】

試題A．結合圖象可知，在55℃升高至85℃后，溶液的pH減小，則溶液中c(H+)增大；溫度升高后碳酸鈉的電離程度增大，則溶液中c(OH-)增大，錯誤； B．升高溫度后碳酸鈉的水解程度增大，則溶液中碳酸根離子濃度減小、碳酸氫根離子濃度增大，該比值會減小，錯誤； C．根據(jù)物料守恒可得：c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol/L，正確； D．根據(jù)質子守恒可得：c(OH-)-c(HCO3-)-2c(H2CO3)= c(H+)=10-11.1 mol/L，錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（4）CO32-的幾何構型為______;碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽，現(xiàn)裝置內空氣已排盡，為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（）

	甲	乙	丙
A	飽和NaHCO3溶液	12 mol·L－1鹽酸	18.4 mol·L－1 H2SO4
B	飽和Na2CO3溶液	2 mol·L－1 H2SO4	飽和NaOH溶液
C	飽和NaOH溶液	2 mol·L－1 H2SO4	18.4 mol·L－1 H2SO4
D	18.4 mol·L－1 H2SO4	飽和NaOH溶液	18.4 mol·L－1 H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列各物質沸點由高到低的順序是

①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2，2—二甲基丙烷

A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④

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【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是(　　)

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調節(jié)溶液的pH在7左右

B. 表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a

C. 表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關系

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