【題目】下列關于原電池的敘述中，錯誤的是
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.在原電池中，電子流出的一級是負極，發(fā)生氧化反應
D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極
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【題目】在一定條作下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0。查閱資料知SO3的熔點為16.83℃，沸點是448℃。某化學學習小組欲通過實驗測定上述反應中SO2的轉(zhuǎn)化率，他們設計了如下實驗。
請根據(jù)要求回答問題：
(1)各裝置接口的連接順序是a→_________________。
(2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是_____________________。
(3)裝置Ⅰ所用硫酸，一般選用濃度為70%～80%的硫酸，原因是_________________。
(4)當裝置Ⅰ中反應結束時，要打開止水夾繼續(xù)通入O2一段時間，繼續(xù)通入O2的目的是_______。
(5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應，實驗結束后稱得裝置Ⅳ增重bg，列式表示該實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率__________________。
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【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中只有1個未成對電子，C基態(tài)原子中有7種不同運動狀態(tài)的電子，D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍，E與D同主族，F的一價陽離子最外層有18個電子。回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基態(tài)原子的電子排布式為_____________
（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結構的酸是_________，該酸的中心原子的雜化方式為_________
（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結構為_____（填字母代號），推理依據(jù)是___________
（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O
[B(OH)4]一+H3O+
①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)
②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________
③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學式：___________
④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因為__________________
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2
③Sn (s、灰)
Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A. DH1＞DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應
D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞
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【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。
Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N—H鍵的健能為391kJ·mol-1，N
N鍵的鍵能是945.6 kJ·mol-1，則反應NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的ΔH=______，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=___________（用K表示）
Ⅱ.氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
（1）工業(yè)上可利用反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。
①二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì)，寫出具有強殺菌作用的物質(zhì)的電子式_______________________。
②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是________點（ 填“A” “B”或“C”）；計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_____________（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓= 總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。）
（2）用Cl2和NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t /min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。
②該反應的ΔH__________0（填“>”或“<”）。
③該反應自發(fā)進行的條件是__________（填高溫、低溫、任何溫度）。
④對該反應，下列說法正確的是_________（填選項字母）。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態(tài)
C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按
=
繼續(xù)充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，平衡將向逆反應方向移動
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【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質(zhì)的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應X+2Y
2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO2
2NO＋O2，達到平衡的標志是
①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ⑥壓強不隨時間變化而變化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為:H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物（已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀）的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 實驗時，先點燃裝置①處酒精燈，當裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點燃裝置③處酒精燈
B. 實驗完畢時，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈
C. 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水
D. 尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法
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【題目】如圖A、B、C表示生物大分子,請分析推斷并回答有關問題:
（1）圖中大分子物質(zhì)A的中文名稱是__________,其徹底水解的產(chǎn)物是__________。
（2）B具有多樣性,若從b分析其原因是__________。
（3）同一個人的肝細胞與骨骼肌細胞相比,A、B是否相同__________。
（4）導致地球上生物多種多樣的根本原因是[]__________的結構具有多樣性。
（5）醫(yī)學上進行器官移植時,和免疫排斥反應直接有關的結構是圖中的__________。
（6）使用下列哪種物質(zhì)處理會使細胞失去識別能力（_____）
A.核酸酶
B.龍膽紫染液
C.糖水解酶
D.雙縮脲試劑
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