Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系都正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論
A	分別往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，記錄褪色時(shí)間	濃度越大，反應(yīng)速率越快越先褪色
B	25℃時(shí)，向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉	醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多
C	以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞)	陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色
D	向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體	血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容錯(cuò)誤，應(yīng)該是高錳酸鉀少量且稀溶液，改變草酸濃度，觀察褪色時(shí)間。

可改為：分別取兩只試管，各加入0.01mol/l的高錳酸鉀4ml，其中一只試管中加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4，另一只試管中加入2 mL 0.2 mol/L H2C2O4，記錄褪色時(shí)間，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤，醋酸中生成H2的速率快，但是由于鐵粉少量，最終氣體一樣多，故B錯(cuò)誤；

C.陰極電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=2OH-+H2，故C正確；

D.實(shí)際化學(xué)平衡應(yīng)該是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3， KCl固體對平衡無影響，故D錯(cuò)誤；

正確答案：C。