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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物J 是我國自主成功研發的一類新藥,它屬于酯類,分子中除苯環外還含有一個五元環。合成J的一種路線如下

回答下列問題:

(1)B的結構簡式是________________。C的結構簡式是______________

(2)D生成 E的化學方程式為_________________

(3)J的結構簡式是________________在一定條件下,H自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______________

(4)根據,X的分子式為______。X有多種同分異構體,其中滿足下列條件的同分異構體共有______種(已知:碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。

A.除苯環外無其他環且無一O—O—

B.能與FeCl3溶液發生顯色反應

C.苯環上一氯代物只有兩種

(5)利用題中信息和所學知識寫出以甲烷和甲苯 為原料合成的路線流程圖(其它試劑自選):____________________________

【答案】 C8H6O3 9

【解析】

(1)由AB的條件,以及A、G的結構簡式和B的分子式可知,B的結構簡式為:,再由BC,根據反應條件和C的分子式可知,C

(2)D生成 E的化學方程式為:

(3)由GHJ,以及所給已知,可知H,再脫水得到J,則J,在一定條件下,H自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是:

(4)根據X的結構簡式為:,則分子式為:C8H6O3;X的同分異構體中,能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明與苯環直接相連的有羥基,由因為苯環上的一氯代物只有一種,且無一O—O—鍵;可能的情況有

,共9種;

5)利用題中信息和所學知識,寫出以甲烷和甲苯 為原料,合成的路線流程圖:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某原子結構示意圖為,下列有關說法正確的是(  )

A. 結構示意圖中x=4

B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 該原子的電子排布圖為

D. 該原子結構中共有5個能級上填充有電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.H2SiO3 SiO2 SiCl4

B.Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)

C.ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH HOOCCOOH

D.Al Al2O3 NaAlO2(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2H2,發生如下反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示,下列說法正確的是

物質的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 02 min內,NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時, H2的物質的量0.3 mol

C. 4 min時,反應已達到平衡狀態,此時正、逆反應的速率都為0

D. 46 min內,容器內氣體分子的總物質的量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知酸性:>H2CO3,將轉變為 的方法是 ( )

A. 與足量的NaOH溶液共熱,再通入SO2

B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液

C. 加熱溶液,通入足量的CO2

D. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯,乙烯再與溴反應制1,2 -二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化,產生CO2、SO2,并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。

(1)用下列儀器,以上述三種物質為原料制備1,2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經A①插人A中,D接A②;A③接_______________________

(2)裝置C的作用是________________

(3)在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為____________________

Ⅱ、某興趣小組同學在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷,設計了如下圖所示的實驗裝置(其中的夾持儀器沒有畫出)。

請回答下列問題:

(1)兩個裝置中都用到了冷凝管,A裝置中冷水從_________(填字母代號)進入,B裝置中冷水從________(填字母代號)進入。

(2)制備操作中,加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋,其目的是________。(填字母)

a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成 c.水是反應的催化劑

(3)為了進一步提純1-溴丁烷,該小組同學查得相關有機物的有關數據如下表:

物質

熔點/℃

沸點/℃

1-丁醇

-89.5

117.3

1-溴丁烷

-112.4

101.6

丁醚

-95.3

142.4

1-丁烯

-185.3

-6.5

則用B裝置完成此提純實驗時,實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。

(4)有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”,來確定副產物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)。請評價該同學設計的鑒定方案是否合理?________為什么?答:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒(2019-nCoV)。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見下圖。

資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為3.8℃42℃以上會分解生成Cl2O2Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比 13混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

1)電極Y應該連接電源的___(填正極負極,裝置C內應盛放_________,各裝置的連接順序為A—________________________________

2)反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。已知裝置B產物含有一種酸式鹽,則發生反應的化學方程式為___________________

3)實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________

4)裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是(用化學方程式表示)________________

5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是(答出一條即可)_____

6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)近年來,隨著聚酯工業的快速發展,氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題:Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的電子式為__________

(2)硅粉與HCl300℃時反應生成1mol SiHCl3氣體和H2 ,放出225KJ熱量,該反應的熱化學方程式為________________________SiHCl3中含有的化學鍵類型為__________

(3)SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對應的反應依次為:

SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH10

3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH20

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3

則反應③的ΔH3______(ΔH1ΔH2表示)

(4)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3H2SO4存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的離子方程式________________________

(5)氯化銨常用作焊接.如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

①配平此氧化還原反應方程式___________________________

②此反應中若產生0.2mol的氣體,則有__________mol的電子轉移.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經2 min達平衡狀態,此時B反應消耗了0.9 mol,下列說法正確的是

A. 平衡時,v(A)v(B)v(C)v(D) =4321

B. 混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志

C. 充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率

D. C的平均反應速率為0.5 mol/(L·min)

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同步練習冊答案
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