【題目】下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ）
A. 甲苯、苯、已烯B. 已炔、己烯、四氯化碳
C. 已烷、苯、乙醇D. 已烯、苯、苯酚
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表中前 4 周期的表格。
甲是一種常見化合物，其化學式為 XC13。
（1）根據你所學知識，將 X 代表的元素符號，填在所給周期表的表格中對應的位置__________（只寫出2 種即可）
（2）若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末 X2O3，則含碳的 X 合金在潮濕的（中性環境）空氣中發生電化腐蝕時的正極反應式為__________。
（3）若 X代表另一種金屬單質，該單質可與（2）中所述的粉末發生反應，該反應可用于_____。（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（約1 mol·L－1）及起泡劑制成泡沫滅火劑。使用時發生的化學反應方程式是_______________________________，二者的體積比約是________。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里________（用離子方程式解釋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。
實驗步驟 | 實驗現象 |
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A. 有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B. 生成淡黃色沉淀 |
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色 |
④將鎂條投入稀鹽酸中 | D. 劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 |
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E. 反應不十分劇烈，產生無色氣體 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：認識同周期元素性質的遞變規律
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。
儀器：試管，滴管，酒精燈，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等。
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的標號和化學方程式）
實驗內容 | 化學方程式 |
____________________ | |
____________________ | |
____________________ | |
____________________ | |
____________________ |
（4）實驗結論：__________________________________________________
（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論:__________________________________________________
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【題目】
向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續添加氨水，沉淀溶解病得到深藍色的透明液體；若向試管中加入一定量乙醇，析出深藍色晶體。結合有關知識，回答下列問題：
(1)Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號）；藍色沉淀溶解時發生反應的離子方程式是________________。
(2)請解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________。
(3)SO42-的空間構型是_____________，其中S原子的雜化軌道類型是___________。
(4)NH3、H2O分子中，鍵角的大小順序為_______（用分子式表示）；NH3極易溶于H2O的原因，除了兩種分子都是極性分子外，還因為_______________。
(5)Cu和O能形成一種化合物，其晶胞結構如圖所示，則R所表示微粒的價電子排布式為_____；若相鄰的兩不同微粒間的距離為a cm，設阿伏伽德羅常數的數值為NA，則該晶體的密度為_______(用含a、NA的代數式表示）g/cm3。
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【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示：[已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H=-196.9kJ/mol]
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_______________________；△H2=_______________；
（2）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值比|△H2|______（填 “大”、“小”或“相等”）．
（3）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______。
a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d．使用催化劑
（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是______。
(5)含硫廢棄的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵，工業脫除廢氣中SO2的原理如下：
①用純堿溶液吸收SO2，將其轉化為HSO3-，該反應的離子方程式為___________________________；
②若石灰乳過量，將其產物再導入吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的電子式是____________。
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【題目】氯氣和氨氣是重要的工業原料，二者在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。回答下列問題：
（1）氣體的制備與凈化
① 氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的_____，反應的化學方程式為_________。
② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序為b
__________（按氣流順序，用小寫字母表示）。
（2）氨氣與氯氣的反應
①上圖中的裝置連接順序為A_____ B （用大寫字母表示）。
氨氣的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應的化學方程式：__________，寫出一種此反應的工業用途：____________。
② 設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現象及結論）: __________。
若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有__________的洗氣瓶。
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【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣
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【題目】固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（能傳導O2－）作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是（ ）
A. 電極b為電池負極，電極反應式為O2＋4e－=2O2－
B. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
C. 若H2作為燃料氣，接觸面上發生的反應為：H2＋2OH－—4e－=2H＋＋H2O
D. 若C2H4作為燃料氣，接觸面上發生的反應為：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O
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