Question

【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程I的目的是____。

（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產生藍色沉淀．寫出該反應的離子方程式____ 。

（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式____。

（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為________。

（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

	過程Ⅳ，B溶液中含有的離子	過程Ⅵ，B溶液中 含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

（6）將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為____ mol/L。

Answer 1

【答案】（1）排出裝置中的空氣，防止干擾；

（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；

（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；

（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；

（5）甲；

（6）0．5

【解析】試題分析：（1）打開K1～K4，關閉K5、K6，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，故答案為：排出裝置中的空氣，防止干擾；

（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法，用二價鐵與+3價鐵元素的配合物溶液反應生成藍色沉淀的離子方程式為：3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓，故答案為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；

（3）三價鐵離子與硫化氫反應，生成硫沉淀、二價鐵、水，離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓，故答案為：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；

（4）SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，二者混合后可以發生氧化還原反應：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，使高錳酸鉀褪色，故答案為：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；

（5）乙中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，丙中第一次有Fe3+，無Fe2+，則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說明發生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，故答案為：甲；

（6）設FeBr2的物質的量濃度為c，由電子守恒可知， ×2×1=c×0．1L×（3-2）+c×0．1L×2××（1-0），解得c=0．5mol/L，故答案為：0．5