一女被多男玩喷潮视频,中文字幕字幕中文在线中不卡视频,国产成人综合一区

將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發生反應:3A(g)+B(g)

2C(g),在最初2 s內,消耗A的平均速率為0.06 mol·L^-1·s^-1,則在2 s時,容器中有 mol A,此時C的物質的量濃度為。

8.8 0.08 mol·L^-1

3A(g) +B(g)

2C(g)
起始濃度(mol·L^-1): 1.0 0.5 0
轉化濃度(mol·L^-1): 0.06×2=0.12 0.04 0.08
2 s時濃度(mol·L^-1): 1.0-0.12="0.88" 0.5-0.04="0.46" 0.08
則2 s時,n(A)="0.88" mol·L^-1×10 L="8.8" mol,c(C)="0.08" mol·L^-1。

練習冊系列答案

康華傳媒考出好成績中考試題匯編系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=－190 kJ·mo1^－1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0．18mol，則v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1
（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是         (選填序號)
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應已達平衡的是          (選填序號)
①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
③單位時間內生成2n molSO₂的同時生成2n mol SO₃
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化
⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發生上述反應，若要得到380kJ熱量，則加入各物質的物質的量可能
是      。

A．4 mo1SO₂和2mol O₂	B．6mol SO₂和6mo1 O₂
C．4mol SO₂和4 mo1 O₂	D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
反應Ⅰ Ni(S)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)△H₁＜0
反應Ⅱ Ni(CO)₄(g)

Ni(S)+4CO(g) △H₂
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)₄的產率，可采取的措施有、。
（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應），通入6 molCO氣體發生反應Ⅰ制備Ni(CO)₄，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。

①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)₄）=                 。
②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數K₁為多少？（寫出計算過程）
（3）反應Ⅱ中 △H₂   0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。（雙選）
a．平衡常數K增大   b．CO的濃度減小    c．Ni的質量減小    d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)+MH

Ni(OH)₂+M 電池充電時，陽極的電極反應式為。電池充電時陰極上發生（填“氧化”或“還原”）反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO₂+O₂

2SO₃經一段時間后,SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^-1,在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)^-1,則這段時間為(　　)

A．0.1 s

B．2.5 s

C．10 s

D．5 s

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g

xC(g)　ΔH＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是（）

A．x＝2，反應開始2 min內v(B)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
B．t₁時是降溫，平衡逆向移動
C．t₂時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大
D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c(B)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：

下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：

關于該反應，下列說法正確的是：（）

A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大。

B．反應過程中使用Cu₂O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應。

C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是：

D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質的量濃度增大。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t₀時c(B)未畫出，t₁時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若t₄時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為_____mol/L。
(2)若t₅時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。
(3)若t₁＝15s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉化率為________。
(4)t₃時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。
a．使用催化劑
b．增大壓強
c．增大反應物濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題