Question

（18分）反應aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

(1) 反應的化學方程式中，a:b:c為_____________;

(2)  A的平均反應速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序為_________；

(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_________,采取的措施是________;

(4) 比較第Ⅱ階段反應溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應溫度(T₃)的高低：T₂       T₃(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; 

 (5) 達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略