【題目】用
表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B.標準狀況下，11.2L
含有的分子數為0.5NA
C.在常溫常壓下，11.2 L
含有的分子數為0.5NA
D.
和
的混合物，所含氧原子數為0.2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以在高溫下工作
B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D. 該裝置工作時，電能轉化為化學能
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【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由鋅和銅組成。回答下列問題：
(1) 基態鋅原子的核外價電子排布式為_______________,屬于周期表__________區元素。電子占據最高能層的符號是_______________占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______________
(2)第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)
(3)向藍色 
硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水,溶液變為深藍色[Cu(NH3)4] 2+。
①下列微粒中與SO42-互為等電子體的是__________(填序號)。
A.H2SO4 B.CO32- C.PO43- D.CCl4
②H2O分子中心原子的雜化類型為______；NH3分子的空間構型為________。
分子中的鍵角：H2O_______ NH3(填“大于”或“小于”)。
③通過上述實驗現象可知：與Cu2+與的配位能力H2O_________NH3 (填“大于”或“小于”)。
④極具應用前景的氨硼烷（BH3·NH3）與乙烷互為等電子體。寫出BH3·NH3的結構式（結構中若含配位鍵用“
”表示）_______________________
(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_____________。
(5)若Cu晶體的密度為ρg/cm3,
表示阿伏加德羅常數的值,列式表示Cu晶體中最近的兩個Cu原子之間的距離________nm(不必化簡)
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【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）圖中環形攪拌棒能否用銅質用品代替______，原因是____________
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________
（3）每一次平行實驗至少需要觀察記錄幾次溫度數值______
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱____________（填“相等”“不相等”）。
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【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
(1)0. 6 g H2中含有氫原子的物質的量為_________ mol。
(2)標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為____________。
(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。
(4)6.72L(標準狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應，生成Fe的質量為____________g。
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【題目】(1)金屬鈉是一種非常活潑的金屬，通常保存________中。把鈉投入硫酸銅溶液中，發生反應的離子方程式為_____________、_________________
(2)Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時反應的化學方程式有：__________、_____
(3)有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等離子中的一種或幾種。現加入Na2O2粉末有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀。假設溶液中的水足量，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關系用下圖來表示。試推斷：
①原溶液中一定含有的離子是__________________；
②一定不含有的離子是_________________；
③可能含有___________；為了進一步確定可能含有該離子，可增加焰色反應的實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為_______色。
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【題目】如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，E為固體，F為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產物均已略去)：
（1）寫出下列物質的化學式：B________，E________。
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。
（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質量的C單質，反應中轉移的電子數之比為________。
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
試回答下列問題：
（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學方程式：___________________________________。有人認為E中有氯化氫產生，不能證明甲烷與氯氣發生了取代反應，你認為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。
（3）一段時間后發現D裝置中的棉花由白色變為藍色，則棉花上可能預先滴有________溶液。
（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。
a．分液法 b．蒸餾法 c．結晶法
（5）將1 mol CH4與Cl2發生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1 mol，則參加反應的Cl2的物質的量為________，生成HCl的總物質的量為________。
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【題目】某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：（已知：銀可溶于硝酸；Zn(NO3)2高溫下易分解，Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受溫度的影響較大）
（1）X、Y分別是X：___，Y：___。(寫化學式)
（2）固體A的主要成分是___。(寫化學式)
（3）Z處進行的實驗操作是：先過濾，將濾液___、___、過濾、洗滌、干燥。
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