在一定條件下的恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是
| A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0 |
| B．溫度降低，該反應的平衡常數K增大 |
| C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大 |
| D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min) |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
| A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發生反應TaS2(s)＋2I2(g)
TaI4(g)＋S2(g) △H＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是
A．0～t min內，v(I2)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．若T℃時反應的平衡常數K＝1，則平衡時I2的轉化率為2/3 |
| C．如圖制備TaS2晶體過程中循環使用的物質是S2(g) |
| D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知(CH3COOH)2(g) 
2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量
隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該過程的ΔH<0 |
| B．氣體壓強：p(a)<p(b)＝p(c) |
| C．平衡常數：K(a)＝K(b)<K(c) |
| D．測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 
| A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y |
| B．若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉化率：A>B |
| C．若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90% |
| D．若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后反應速率為：
v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
這段時間內三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為( )
| A．v甲>v乙>v丙 | B．v乙>v甲>v丙 |
| C．v甲>v丙>v乙 | D．v甲＝v乙＝v丙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
| A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發進行 |
| B．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好 |
| C．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加 |
| D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )
A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A(g)
2B(g)＋C(g)
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2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為（ ）