【題目】下列說法正確的是
A．1mol任何氣體的體積都是22.4L
B．1molH2 的質量是1g，它所占的體積是22.4L
C．在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約為22.4L
D．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是（ ）
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)＋
H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種回收并利用含碘（I－）廢液的工藝流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為 。
（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數應為 ，分析原因___________。
（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21：127），反應Ⅱ的化學方程式是_________。
（4）操作Ⅰ包括 ，冰水洗滌的目的是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣
C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強于S
D．用裝置丁可以完成“噴泉”實驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和聯氨(N2H4)既是一種工業原料，又是一種重要的工業產品。
(1) 等物質的量的氨和聯氨分別與足量二氧化氮反應，產物為氮氣和水。則轉移的電子數之比為___________。
(2) 聯氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次為390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，則反應________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。
(3)NH3-O2燃料電池的結構如圖所示。
① a極為電池的________(填“正”或“負”)極。
②當生成1 mol N2時，電路中流過電子的物質的量為_____________。
(4)聯氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。
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【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO
、CO
、SO
、AlO
。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。
②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液從酸性變為堿性；B溶液逐漸產生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，回答下列問題。
（1）由①可以排除________________的存在。
（2）由②可以證明________的存在；同時排除__________的存在；理由是_________ ______。
（3）由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：
c________________；d________________。
（4）由④可以證明____________的存在，同時排除____________的存在。
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【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為_______________________。
（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應式為________________________，電池總反應式為_________________________。
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