【題目】下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數目錯誤的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
A.在該反應中，Fe元素化合價由Fe單質的0價變為反應后FeCl2中的+2價，化合價升高，失去2e-；H元素的化合價由反應前HCl中的+1價變為反應后H2中的0價，化合價降低，得到2×e-，電子轉移符合反應事實，選項A正確；
B.在該反應中，N元素化合價由NO的+2價變為反應后HNO3中的+5價，化合價升高，失去4×3e-；O元素的化合價由反應前O2中的0價變為反應后HNO3中的-2價，化合價降低，得到6×2e-，電子轉移符合反應事實，選項B正確；
C.在該反應中，Cl元素化合價由Cl2的0價變為反應后Ca(ClO)2中的+1價，化合價升高，失去2×e-；Cl元素的化合價由反應前Cl2中的0價變為反應后CaCl2中的-1價，化合價降低，得到2×e-，電子轉移符合反應事實，選項C正確；
D.在該反應中，Cl元素化合價由HCl的-1價變為反應后Cl2中的0價，化合價升高，失去5×e--；Cl元素的化合價由反應前KClO3中的+5價變為反應后Cl2中的0價，化合價降低，得到5e-，題目中反應過程中電子轉移數目不符合反應事實，選項D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】室溫下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 氨水的電離程度a＞b＞c
B. a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)
C. c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00ml
D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】（1）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：
____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O
回答下列問題：配平此氧化還原反應方程式_____________________________________，還原劑為______________。
（2）為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是_____(填字母)
A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③
（3）已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br->Cl-，則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式：________。
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【題目】為驗證氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是_______________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液化學式為_________________________。
（3）A中發生反應的化學方程式為____________________________________。
（4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為___________和__________。
確定有Fe3+ 和Fe2+現象分別是_______________和____________________。
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：
過程Ⅳ B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。
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【題目】某化學小組采用如下裝置用環己醇制備環己烯。
已知：環己醇和濃硫酸混合在85 ℃下制取環己烯。
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。
A. KMnO4溶液 B. 稀硫酸 C. Na2CO3溶液
②再將環己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________________________。
③收集產品時，控制的溫度應在________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是____________。
a. 蒸餾時從70℃開始收集產品
b. 環己醇實際用量多了
c. 制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實際得到產品質量為8.2 g, 則該實驗的產率是_________________（保留3位有效數字）。
a. 用酸性高錳酸鉀溶液 b. 用金屬鈉 c. 測定沸點
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【題目】下列反應的離子方程式中或電離方程式正確的是
A. Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
B. 向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀： 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. HSO3-在水中的電離：HSO3-+H2O
SO32-+ H3O+
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【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。下列說法正確的是
A. 標簽上離子的濃度是物質的量濃度
B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶
C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過l×10-5mol
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【題目】根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，
稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O＋+OH－△H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。
A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。
（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。
（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______。
（6）己知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。
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【題目】（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1
請寫出用液態鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式__________________________。
（2）已知：向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發生如下反應：4A(g)＋B(s) 
3C(s)＋4D(g)。該反應中各物質的摩爾質量（單位g·mol－1）都不一樣，在一定條件下該反應2分鐘達到平衡。
①不能夠說明該反應已達到平衡的是：________。
A．恒溫下，容器內的壓強不再變化
B．恒溫下，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，D的體積分數保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗4molA的同時生成1 mol B
②平衡后測得D的濃度為0.3mol·L－1，則從反應開始到平衡時，A的平均反應速率為________，B轉化率為________。
（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反應，有關數據如圖：
NO | N2 | CO2 | |
起始濃度/molL─1 | 0.10 | 0 | 0 |
平衡濃度/molL─1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
①在t℃下，該反應的平衡常數為________（保留兩位有效數字）。
②平衡后升高溫度，再次達到平衡，測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則該反應的
ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此時NO的轉化率為________。
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