Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）

①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態 ②所有的化學反應都伴隨著能量變化 ③放熱反應發生時不必加熱 ④吸熱反應在加熱后才能發生 ⑤化學反應的熱效應數值只與參加反應的物質的多少有關 ⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發生 ⑦依據蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關

A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】①反應熱的大小與物質的狀態有關，所以在熱化學方程式中，無論是反應物還是生成物都必須標明狀態，故正確；②化學反應的實質：舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，新化學鍵的生成需要放出能量，吸收的能量和釋放的能量不同，導致化學反應必然伴隨能量的變化，故正確；③有些放熱反應需要加熱才能發生，如：鋁熱反應需在高溫下反應2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故錯誤；④有的吸熱反應不需要任何條件即可發生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體在常溫下反應，故錯誤；⑤化學反應的熱效應數值與參加反應的物質的多少、物質的狀態等有關，故錯誤；⑥一般說來，吸熱反應在一定條件下也能發生，故正確；⑦依據蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑無關，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同，故錯誤；故選B。