【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Z>Y
B. 反應①為吸熱反應
C. 反應②為工業上制備漂白粉的反應原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同
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【題目】下圖裝置也可用于檢驗溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應生成物乙烯的檢驗，下列說法不正確的是
A. 該反應為消去反應 B. 反應實驗過程中可觀察到酸性KMnO4溶液褪色
C. 可用溴水溶液代替酸性KMnO4溶液 D. 乙烯難溶于水，故此裝置②可以省去
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請填寫下列空白：
（1）圖中碎瓷片的作用是_________________________，若在反應過程中發現未加碎瓷片，應該_____________________________。
（2）燒瓶a中溫度計的作用是___________________，該反應是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速高到170℃，否則容易產生副反應。請你寫出該副反應的反應方程式：_______________________________。
（3）寫出制備1, 2-二溴乙烷的化學方程式：_______________________________。
（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_______________________________。
（5）容器c中NaOH溶液的作用是：_______________________________。
（6）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因_________________________。
（7）e裝置內NaOH溶液的作用是_________________________________________________。
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【題目】化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實驗室由A制備G的一種路線如下：
已知：
(1)A的化學名稱是________________。
(2)H中所含官能團的名稱是____________；有G生成H的反應類型是__________。
(3)C的結構簡式為__________，F的結構簡式為______________。
(4)由D生成E的化學方程式為___________________________。
(5)芳香族化合物X是F的同分異構體，1molX最多可與4molNaOH反應，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學環境的氫，且峰面積比為3：3：1，寫出兩種符合要求的X的結構簡式：___________________________。
(6)寫出以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機試劑任選)制備化合物
的合成路線：_____________________________________________。
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【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：
已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
溫度℃） | 20 | 40 | 60 | 100 |
溶解度（g） | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
表二：不同物質沉淀完全時的pH
物質 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施為_________________________。
(2)“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質離子為_______________________，H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為__________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發濃縮，____________________________________。
(5)己知25℃時，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3
[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃時，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。
(6)已知25℃時：
化學式 | H2CO3 | CH3COOH |
電離常數 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
下列說法正確的是________(填選項字母)。
a．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產生
b．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產生
c．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者
d．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者>后者
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【題目】現有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質
(1)Ti是一種活潑金屬，原子核內有22個質子，它在周期表中的位置是____________。
(2)根據上表信息推測TiCl4中含有的化學鍵類型是_______________。
(3)MgCl2的電子式為____________。
(4)氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_________________。
(5)精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4如圖。
①物質a是__________________(填化學式)。
②T1應控制在______________________。
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【題目】為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。
(1)甲裝置中，a電極的反應式為________________________________________。
(2)乙裝置中，陰極區產物為_________________________。
(3)丙裝置是一種家用環保型消毒液發生器。外接電源a為_____________(填“正”或“負”)極，該裝置內發生反應的化學方程式為___________________________________________________________________。
(4)若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產生氣體的物質的量之比為____________(不考慮氣體的溶解)。
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【題目】有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是( )
A. 1 mol甲分子內含有10 mol共價鍵
B. 由乙分子構成的物質不能發生氧化反應
C. 丙分子的二氯取代產物只有三種
D. 分子丁是不可能合成的
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