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一密閉容器中發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，如圖表示該反應的速率（v）在某一時間內的變化．則下列時間段中，SO₃的百分含量最高的是（　　）

A．t₀→t₁

B．t₂→t₃

C．t₃→t₄

D．t₅→t₆

分析：SO₃的百分含量最高，說明平衡向著正向移動程度大，圖中，t₂→t₃是原平衡逆向移動后建立的平衡，t₃→t₄和t₂→t₃兩個時間段內，平衡不變，t₅→t₆是平衡再次逆向移動后建立的平衡．

解答：解：分析圖象可知，t₂→t₃是原平衡逆向移動后建立的平衡，SO₃的百分含量降低，t₃→t₄和t₂→t₃兩個時間段內，SO₃的百分含量相同，t₅→t₆是平衡再次逆向移動后建立的平衡，SO₃的百分含量再次降低，所以t₀→t₁時間段內達到的平衡狀態下三氧化硫的百分含量最大，
故選A．

點評：本題考查了化學平衡建立的影響因素分析判斷，圖象分析應用是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應I優于反應II，原因為

反應I符合“原子經濟性”的原則即原子利用率為100%

．
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數的數值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I、在一密閉容器中發生反應Ⅰ并達到平衡后，保持其他條件不變，對容器升溫，此反應的化學反應平衡應

逆向

移動（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉化率為

80%

，此時的溫度

＜

250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol
請寫出甲醇發生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學反應方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=（2Q₃+0.5Q₂-0.5Q₁）kJ/mol

（3）某同學依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將

降低

填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應的離子方程式為：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請回答下列問題：
（1）化合物M的結構簡式為

HCHO

．
（2）在元素周期表中，E元素位于第

四

周期

Ⅷ

族．用電子排布式寫出E元素基態原子的價電子構型

3d⁶4s²

．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關系是C

＞

D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發生反應2CD₂（g）?2CD（g）+D₂（g）△H＞O，反應過程中CD₂的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應在3min內D₂的平均反應速率為

0.0117mol/（L?min）

．
②若曲線A、B分別表示該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是

溫度

（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應的反應平衡常數大小關系是K_A

＜

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學用圖1所示裝置對E元素單質與濃硫酸的反應進行實驗．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t₁時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2．在0～t₁時間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發生了

鈍化

；t₁～t₂時間段，反應生成的氣體是

SO₂、H₂

．寫出開始加熱時發生反應的化學方程式

2Fe+6H₂SO₄（濃）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Fe+6H₂SO₄（濃）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒壓下，將3mol A和1mol B放入一密閉容器中發生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達到化學平衡Ⅰ．在同樣條件下，3mol A和2mol B發生同樣的反應，達到化學平衡Ⅱ．現將平衡Ⅱ的混合氣體全部壓入平衡Ⅰ的容器中，在同樣條件下達到化學平衡Ⅲ．下列關于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的說法錯誤的是（　　）

A．平衡Ⅲ中A的轉化率等于B的轉化率

B．平衡Ⅰ中A的轉化率小于B的轉化率

C．n（C）/n（A）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小

D．n（A）/n（B）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中發生反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）△H=QkJ?mol^-1，開始按體積比2：1將X、Y充入反應器中，一定條件下發生反應．如圖1和圖2是根據反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是（　　）

A、圖1，P₁＞P₂，a＜3

B、圖1，T₁＜T₂，Q＞0

C、圖2，t₁時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D、圖2，如果α=3，t₂時表示可能向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數據：

元素性質	元素編號
元素性質	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

己知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED₂ 是常見的化合物，C可用于制光電池
（1）E在周期表中位置是

；
（2）C和H的氣態氫化物的穩定性強弱關系為：

（用分子式表示）；
（3）分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：

．
（4）工業上可用純堿溶液處理ED和ED₂，該反應如下：ED+ED₂+Na₂C0₃=2

+CO₂橫線上某鹽的化學式應為

．
（5）在一密閉容器中發生反應2AD₂+D₂

催化劑

加熱

2AD₃△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入¹⁸D₂，當平衡發生移動后，AD₂中¹⁸D的百分含量

（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因為

．
（6）請設計一個實驗方案，使銅和稀的H₂AD₄溶液反應，得到藍色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實驗方案裝置圖．

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