【題目】淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是
A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍
C．加入BaCl2 溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以等物質(zhì)的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數(shù)學式表示，不必化簡）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為 ．
（2）如果反應后鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道 ， 理由是 ．
（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時，生成CO2的體積（V）的取值范圍是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子；C的基態(tài)原子2p軌道有1個未成對電子；E原子最外層有1個未成對電子，其次外層有3種原子軌道且均排滿電子，；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式 ．
（2）1mol A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為 ．
（3）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為（用化學式表示）．
（4）A的簡單氫化物分子的空間構型為 ， 其中A原子的雜化類型是 ．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖，已知晶胞邊長a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 求晶體的密度為ρ=g/cm3 ． （用含a、NA的計算式表示） 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+ 
Fe3+ 
FeO 
（高鐵酸根離子）回答下列有關問題：
（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是 ．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的還原劑是 ， 每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： ．
②若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（ ） 
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B.反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應
D.反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歐洲核子研究中心于1995年9月~10月間研制成世界上第一批反原子——共9個反氫原子，揭開了人類制取、利用反物質(zhì)的新篇章。則下列關于反氧原子說法正確的是( )
A.核內(nèi)有8個帶正電的質(zhì)子，核外有8個帶負電的電子
B.核內(nèi)有8個帶負電的電子，核外有8個帶正電的質(zhì)子
C.核內(nèi)有8個帶負電的中子，核外有8個帶正電的質(zhì)子
D.核內(nèi)有8個帶負電的質(zhì)子，核外有8個帶正電的電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有①甲醇、②乙醛、③苯、④聚乙烯、⑤苯酚、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯（ 
）．其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能與溴水反應使溴水褪色的是（ ）
A.②④⑤⑧
B.②⑤⑧
C.②④⑤⑦
D.②④⑤⑦⑧
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