Question

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發)。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(　　)

A. 通入HCl氣體之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A:通入HCl氣體之前,該溶液為Na2S溶液,分步水解且程度很小,離子濃度大小關系為c(S2－)> c(OH－) > c(HS－) >c(H＋),故A錯誤；B: c(Cl－)+ c(OH－)= c(HS－)＋2c(H2S)+ c(H＋),兩邊同時加上,得═,因堿性溶液,所以,又因,所以 mol,故B錯誤;
C:.電荷守恒式,物料守恒式,的溶液,三等式聯立可得═,所以C選項是正確的;
═,兩邊同時加上,得═,因堿性溶液,所以,又因,所以 mol,故C正確;
mol的溶液中,,又因═,所以,所以D選項是正確的; 所以CD選項是正確的。