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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（4分）下列方法中可以證明3H₂＋N₂2NH₃已達(dá)平衡狀態(tài)的是___ _____
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol NH₃
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—N鍵斷裂
③百分組成N₂%＝NH₃% ④反應(yīng)速率ν(H₂)_正＝3ν(N₂)_逆時(shí)
⑤c(NH₃) ∶ c(H₂) ∶ c(N₂)＝2 ∶3∶ 1時(shí)
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積

一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)

bR(g)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p₁<p₂，由此可判斷

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>b

C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3 molH₂，在高溫高壓催化劑共存的條件下使該反應(yīng)發(fā)生。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．N₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強(qiáng)

D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，△H <0,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，
下列說法不正確的是( )

A．恒溫壓縮體積，平衡不移動，顏色加深

B．恒壓迅速充入HI，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小

C．恒容，升溫正反應(yīng)速率減小

D．恒容，充入H₂，I₂的百分比含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄ (g)

2NO₂ (g) △H＞ 0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________，若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO₂表示的平均反應(yīng)速率為______________________。
（3）25 min時(shí)，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動。
（4）d點(diǎn)對應(yīng)NO₂的物質(zhì)的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L^－1，理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（14分）有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。
（1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________________________；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為____________________；
（2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2 mol。此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_ 。（填一種措施即可）
（3）下圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t₂時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ，若在t₄時(shí)將B的濃度增大0．l mol·L^－¹，在t₅時(shí)刻到達(dá)新平衡。請?jiān)趫D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比

將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。
(6

)若B

是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______ _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____ ___(

填“變深”“變淺”或“不變”)。

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