【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數是R的原子序數的2倍．下列說法正確的是（ ） 
A.MW6中各原子核外均滿足8電子穩定結構
B.Q、W的單核離子的核外電子數相等
C.五種元素均能形成氫化物
D.W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示． 
根據圖中數據，完成下列問題：
（1）該反應的化學方程；
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為；
（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應起始時與平衡后的壓強之比是 ．
（4）達到平衡后，下列說法不正確的是
A.X、Y、Z的濃度之比是1：2：3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的濃度保持不變
D.升高溫度重新達到平衡，Z的濃度減小，則該反應為吸熱反應．
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【題目】下列過程中，能量轉化的主要方式不正確的是（ ）
A.硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能
B.鉛蓄電池充電時，化學能轉化成電能
C.電解質溶液導電時，電能轉化成化學能
D.植物進行光合作用時，光能轉化成化學能
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0
B. 在T2時，若反應處于狀態D，則一定有ν正>ν逆
C. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)大
D. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
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【題目】如圖是工業制取菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程
請回答有關問題：
（1）菱鎂礦進入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。
（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化學式），工業上不選用硝酸做氧化劑的原因是_________________和_________________________。
（3）物質甲可以是_____________
A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水
（4）由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 __________________________。
（5）當Fe3+完全沉淀時，求最小pH__________。已知：氫氧化鐵ksp=1.0×10-38，離子濃度小于1×10-5 mol/L認為沉淀完全
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
則試通過計算判斷，下列有關反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)+b(g) 
2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是
A. 等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
B. 等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大
C. 等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D. 等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
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【題目】2013年7月23日人民網報道，河南省柘城縣科技創新“創”出金剛石產業新天地．1mol石墨在一定條件下完全轉化為金剛石，其能量變化如圖所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說法正確的是（ ） 
A.1 mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量
B.石墨轉化為金剛石屬于物理變化
C.金剛石的穩定性強于石墨的
D.1 mol金剛石的能量大于1mol CO2的能量
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