海帶中含豐富的碘元素，從海帶中分離出碘可按如下步驟進行：①滴加稀硫酸酸化后，加入適量H2O2（質量分數為3%） ②將海帶焙燒成灰后加水攪拌 ③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、過濾。合理的操作順序是
| A．①②③④⑤ | B．①③⑤②④ | C．②⑤①③④ | D．②①③⑤④ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
| A．裝置甲可用于檢驗有乙烯生成 |
| B．裝置乙可用于收集和吸收氨氣 |
| C．裝置丙可用于除去CO2中混有的HCl氣體 |
| D．裝置丁可用于除去溴苯中的溴 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
TiO2在工業生產和日常生活中有重要用途。
（1）工業上用鈦礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：
其中，步驟②發生的主要反應為：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發生反應的化學方程式：________________。
步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學方程式和文字）: 。
（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發生：TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4，請說明判斷該反應難以發生的理由是_______。當往氯化反應體系中加入碳后，反應在高溫條件下能順利進行生成TiCl4。
已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H=
394 kJ/mol。
則TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是_______________。
（3）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發生的反應為：
TiO2/S
TiO2/S*（激發態）
TiO2/S* 
TiO2/S+ + e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S*+I3- 2TiO2/S + I3-
下列關于該電池敘述正確的是
| A．電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電 |
| B．電池工作時，是將太陽能轉化為電能 |
| C．電池的電解質溶液中I-和I3- 濃度不會減少 |
| D．電池中鍍鉑導電玻璃為正極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
| A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ |
| B．取少量X溶液，加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ |
| C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42- |
| D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為實現消除碘缺乏癥的目標，常采取向食鹽中加入含碘的物質。其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可發生反應：IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根據上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3-。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（ ）
| A．③⑥ | B．②④⑥ | C．①③ | D．①②④⑤⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質)為原料制取Zn和MnO2。
（1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質析出，寫出并配平該化學反應方程式： 。
（2）在酸浸的過程中還會發生以下反應：
a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業流程進行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。
①操作①中加Zn粉后發生反應的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、 。
②操作②中加入適量X的作用是： 。
③操作③中所加碳酸鹽的化學式是： 。
（3）為了從上述流程中產生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化學興趣小組設計了如下兩種方案圖。
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3的離子方程式為：
。若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為： mol、 mol。
②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）Ⅰ 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。（1）乙烯的電子式____________，結構簡式____________。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______（填序號）。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______（填序號）。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
Ⅱ 紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
（1）乙醇分子官能團名稱是__________________。
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。
（3）試管a中發生反應的化學方程式為___________，反應類型是________________________。
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。作用是 。
（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）提高“反應l”反應速率的措施有______________（寫出一條即可）。
（2）“反應2”的氧化劑是________，該反應的化學方程式為__________。
（3）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是__________________。
（4）從 “母液”中可回收的主要物質是__________________________。
（5）“冷卻結晶”后經_____________（填操作名稱）即可獲得粗產品。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
藍銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2，還含有少量Fe的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具體方法步驟如下：
已知：
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| pH | 氫氧化物開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氫氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
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