【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是
A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol該物質(zhì)與足量鈉發(fā)生反應(yīng)生成4molH2
D. 1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)
寒假學(xué)與練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材
料PA及PC。
試回答下列問題
(1)B的化學(xué)名稱為________，B到C的反應(yīng)條件是_____________。
(2)E到F的反應(yīng)類型為__________，高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)由A生成H的化學(xué)方程式為______________________。
(4)實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的_____________。
a．鹽酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．濃溴水
(5)E的同分異構(gòu)中，既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(6)由B通過三步反應(yīng)制備1．3－環(huán)己二烯的合成路線為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產(chǎn)品的純度，實驗裝置（夾持、加熱儀器略）如圖
將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產(chǎn)品的純度為________（寫出計算式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 乳酸薄荷醇酯(
)僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別
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【題目】 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2 (g)
N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)
A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷
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【題目】室溫下，將0.1000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.該一元堿的電離方程式為MOH ＝ M+＋OH－
B.a、b、c三點中，b點水的電離程度最大
C.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5 mol·L－1
D.b點：c (M+)＝c (Clˉ)
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【題目】(1)某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，請按要求寫出相應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
①A跟NaOH溶液反應(yīng) ____________________________；
②A跟NaHCO3溶液反應(yīng) _________________________________；
③A跟Na反應(yīng) _______________________。
(2)丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：
①寫出A，B，C，D的結(jié)構(gòu)簡式：
A ____________B_____________C_____________D_______________
②D有很多同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡式為________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH3COOH、H2SO3是中學(xué)化學(xué)中常見的弱酸，請回答下列問題：
（1）常溫下，下列敘述能證明CH3COOH為弱酸是_________。
a． CH3COONa 溶液的pH大于7；
b．相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅粉反應(yīng)，放出相同體積的氫氣；
c．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量多；
d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2
（2）常溫下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋，稀釋后，下列各量增大的是_________：
a.
b.
c.c(OH-)
（3）將濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，測得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是（_____）
A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)
C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L
（4）若等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是 _______________（用離子方程式表示）。若將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
（5）25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H(3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。
請回答下列問題：
(1)C的化學(xué)名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______(填名稱)。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，B生成C的反應(yīng)類型為___________。
(3)由G生成H的化學(xué)方程式為___________。
(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。
①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)設(shè)計用對硝基乙苯
為起始原料制備化合物
的合成路線（其他試劑任選）。_________________________
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