Question

【題目】下列實驗操作所對應的現象、結論均正確的是

選項	操作	現象	結論
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	產生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液	溶液顏色變淺	Na2CO3溶液中水解平衡向右移動
C	用pH試紙測定NaC1和NaF溶液的pH	pH(NaC1)<pH(NaF)	F元素非金屬性強于C1
D	向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分別滴加①淀粉溶液②KSCN溶液	①溶液變藍 ②無明顯現象	還原性：I－＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據復分解反應規律、水解平衡及其移動、氧化還原反應規律分析回答。

A項：因亞硫酸酸性弱于鹽酸，SO2通入BaCl2溶液不反應，無變化，滴入稀硝酸將SO2氧化成SO42－，進而生成BaSO4白色沉淀，A項錯誤；

B項：Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32－+H2OHCO3－+OH-，使酚酞變紅，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，平衡向左移動，使溶液紅色變淺，B項錯誤；

C項：用pH試紙測定結果pH(NaC1)<pH(NaF)，說明HCl的酸性強于HF，但這兩種酸不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強弱，

C項錯誤；

D項：向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再滴加淀粉溶液時溶液變藍，則溶液中生成了I2，若再滴加KSCN溶液時無變化，則沒有生成Fe3+，說明氯水先將I-氧化，即還原性：I－＞Fe2+，D項正確。

本題選D。