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某主族元素R原子的質量數為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關于R元素的敘述錯誤的是

A．R元素屬于第ⅡA族

B．R元素在周期表里處于第四周期

C．R元素最高價氧化物對應的水化物分子式為H₂RO₄

D．R元素氣態氫化物的分子式為H₂R

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B₂C₂的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO₂發生反應的離子方程式為             。
（3）B₂C₂在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質的物質，該弱酸性物質和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

請計算反應：2HFO=2HF+O₂的反應熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質H₂O₂，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                             。
（4）1986年，化學家Karl Christe首次用2K₂MnF₆ + 4SbF₅ ="==" 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化學方法制得了F₂。該反應中被還原的元素化合價從   價變為  價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F₂，則有      mol電子發生轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）有若干克某金屬

，含中子總數為3.5×6.02×10²³，同質量的該金屬和足量稀H₂SO₄反應共有0.2mol電子發生轉移，生成6.02×10²²個陽離子

，這些陽離子共有3.0×6.02×10²³個質子。試求z、n和A值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C相互轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。

①A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，它們的分子均由同周期元素原子構成。
②B和D相遇生成紅棕色氣體。
③F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味。
回答下列問題：
（1）C的電子式是         。
（2）寫出A→B的化學方程式                   。
（3）B和E發生反應的化學方程式是                 。
（4）常溫下，把一定量的A通入水中，測得溶液的pH=12，則該溶液中由水電離出的OH^—濃度為        ；該溶液中，

一定能大量共存的離子組是         （填序號）。
a．Na⁺NO^—₃ Fe²⁺C1^— b．Ag⁺Mg²⁺Ca²⁺NO^—₃
c．Al³⁺K⁺A1O^—₃  C1^— d．CO^2-₃Na⁺K⁺NO^—₃
（5）簡述實驗室驗證F存在的方法                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日14時46分，日本發生9.0級的強震并引發海嘯和核泄露，下列說法正確的是（）

A．日本發生的強震并引發核泄露給我們的啟示是人類不能發展核能

B．服用

含放射性物質超標的水和食物，不會對人體產生危害