Question

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量．
（2）0.5mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出445kJ的熱量．
（3）如圖所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（4）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，貯氫合金可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
已知溫度為T時：
CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJmol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJmol．

Answer 1

【答案】
（1）解：因?yàn)镹2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量，則1molN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)生成2mol NH3（g），放出46.1×2KJ熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJmol﹣1；故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJmol﹣1
（2）解：因?yàn)?.5mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出445kJ的熱量，則1mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出890kJ的熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△=﹣890kJmol﹣1；故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△=﹣890kJmol﹣1
（3）解：由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量為：368﹣134=234kJ，

反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1 ．

故答案為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1

（4）CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJ?mol﹣1
【解析】解：（4）已知：①CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ，
根據(jù)蓋斯定律，②﹣①可得：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJmol﹣1 ，
所以答案是：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJmol﹣1 ．