【題目】下列指定微粒的數目相等的是（）
A.等物質的量的水與重水含有的中子數
B.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數
C.等質量的12C18O和14N2含有的質子數
D.等體積的pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中，由水電離出來的氫離子數目
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黃岡小狀元滿分沖刺微測驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.HCO3-水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O＋
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO
=BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，改變0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質的量分數（α）變化如圖所示，下列說法中錯誤的是
A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9
B. pH＝3時，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）
C. 反應H2SO3＋SO32－
2HSO3－的lgK＝5.3
D. pH＝7.2時，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫酸鈉用作媒染劑，紡織品的防火劑、增重劑，以及制造陶瓷、玻璃和用于鍍錫等。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉(Na2SnO3)的工藝流程圖如下：
請回答下列問題：
(1) Sb(ⅤA)最高正化合價為_____。
(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要涉及的分離實驗操作是_________。
(3)“堿浸”時，若SnO含量較高，工業上則加入NaNO3除去SnO，且檢測到有NH3生成。
①該反應的離子方程式為____________________；
②如圖是“堿浸”實驗的參數，請選擇“堿浸”的合適條件__________。
(4) “脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為________。
(5) “脫銻”時發生的主要化學反應屬于_________。
A.置換反應 B.氧化還原反應 C.非氧化還原反應
(6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡單，主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液中硫酸的作用是__________；鍍錫時陽極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)
A. O2-的電子式為
，則O2-核外有8個電子
B. 1mol NH4Cl中含有的H－Cl鍵的數目為NA
C. CrO5中Cr元素的化合價為+6價，每個CrO5分子中存在兩個過氧鍵
D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰陽離子數目之比無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO 和 Cr2O3 ，含有 Al2O3、SiO2 等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7 ·2H2O)，其主要工藝流程如下圖：
查閱資料得知:
i．常溫下，NaBiO3 不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將 Cr 3+ 轉化為CrO42－ 。
ii．
回答下列問題：
(1)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時溶液 pH 要調到5的目的是_________ 。
(2)寫出④反應的離子反應方程式：________________
(3)將溶液 H 經過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是____________ (填操作名稱)。
(4)取一定質量的固體 D 溶解于 200mL 的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH 溶液的體積V 關系如圖所示，則硫酸的濃度為_______ ，固體 D 中含鐵化合物的物質的量為__________ 。
Ⅱ.經檢測該化工廠的工業廢水中含 5.00×10 -3 mol·L -1 的 Cr2O72- ，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 （Fe 的化合價依次為+3、+2），又設計了如下工藝流程：
(1)第①步反應的離子方程式_______________ 。
(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72- 完全轉化為 Cr 0.5 Fe 1.5 FeO4 。理論上需要加FeSO4 ·7H2O 的質量為 ________g (已知 FeSO 4 ·7H2O 的摩爾質量為 278g/mol)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與 0.5mol/LNa2CO3溶液的反應，實驗如下。
下列分析不正確的是
A. 實驗1中，白色沉淀a是A1(OH)3
B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-
C. 實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關
D. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
I．制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
（1）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式 。
（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 （填入正確選項前的字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是 。
（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是
。
Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物。
③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的 ， ， 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是_________。
(5)B和C反應的化學方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。
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