Question

【題目】在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，濃液pH變化的曲線如圖3所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積，下列說法不正確的是

A. a、b兩點水的電離程度a小于b

B. HA、HB兩種酸溶液pH相同時，c(HA)

C. 曲線上a、b兩點一定相等

D. 25℃時，NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)

Answer 1

【答案】D

【解析】在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋lg =2，稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強酸，溶液HB的pH＜4，說明HB為弱酸。A. a、b兩點HB的濃度a大于b，對水的電離的抑制程度a大于b，因此水的電離程度a小于b，故A正確；B．HA為強酸，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時，c(HA)＜c(HB)，故B正確；C．曲線上a、b兩點=×=，溫度不變比值一定不變，故C正確；D.HA為強酸，HB為弱酸，25℃時，NaA是強酸強鹽，不水解，NaB溶液中B-離子水解溶液顯堿性，但沒有告知NaA溶液和NaB溶液的濃度的大小，因此無法判斷NaA溶液中c(A-)和NaB溶液中c(B-)的大小，故D錯誤；故選D。