Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。X、Y也是短周期主族元素，且X⁺、Y^2-的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是

A．非金屬性：Q <W

B．Q、R、W三種元素的常見單質(zhì)中所含微粒間的作用力完全相同

C．原子半徑：X>T；離子半徑：X+<Y2-

D．T單質(zhì)能與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)

Answer 1

B

結(jié)合四短周期元素Q、R、T、W的相對位置及“T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等”可推斷出T元素為鋁，進(jìn)而可知Q、R、W分別為C、N、S元素；再根據(jù)Y^2-所帶電荷可判定Y為VIA元素，必為O，X則必為Na。
A．由S及C的最高價含氧酸的酸性硫酸大于碳酸，可知非金屬性C<S，正確
B．C、N、S的常見單質(zhì)分別為金剛石（石墨）、氮氣、硫磺，微粒間的作用力分別為化學(xué)鍵、分子間力、分子間力。
C．微粒半徑大小比較的規(guī)律是：電子層數(shù)越大半徑越大，如果電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑Na>Al，離子半徑：Na⁺<O^2-
D．鋁可與鈉的最高價氧化物的水化物NaOH反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑
故答案為B