Question

PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅（g）PCl₃(g)＋Cl₂(g)
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數。

Answer 1

（1）K＝或K＝(2分)
（2）K＝0.45(2分)

解析試題分析：（1）化學常數是在一定條件下的可逆反應中，當可逆反應反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據反應的方程式可知，該反應的平衡常數是K＝。
（2）              PCl₅（g）PCl₃(g)＋Cl₂(g)
起始濃度（mol/L）   0.2            0       0
轉化濃度（mol/L）   0.15           0.15     0.15
平衡濃度（mol/L）   0.05           0.15     0.15
所以該反應的平衡常數是
考點：考查可逆反應中平衡常數的有關計算
點評：在可逆反應的計算中，往往采用三段式進行。