Question

六種化合物A、B、C、D、E、F，都是由下表中離子形成的，鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：

陽離子	NH4+	Ba2+	Fe3+
陰離子	OH-	Cl-	SO42-

a．B不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶液與D溶液反應生成沉淀B和沉淀E；
c．C溶液與D溶液反應生成沉淀E；
d．F溶液與AgN0₃溶液反應先生成沉淀．F溶液過量時溶液變澄清．
請回答下列問題：
（1）寫出化合物的化學式：A

 

；B

 

；D

 

；E

 

．
（2）AgNO₃溶液中滴入過量的F溶液后，所得溶液被稱為

 

．

Answer 1

分析：a、根據B不溶于不溶于水，也不溶于酸，可知B為硫酸鋇；
b、六種離子間只能生成兩種沉淀，即：硫酸鋇和氫氧化鐵，所以E為氫氧化鐵；根據硫酸鋇和氫氧化鐵推斷A和D中含有鐵離子、氫氧根離子、鋇離子和硫酸根離子；
c、E為氫氧化鐵，則D和C中一定含有鐵離子；
d、F與硝酸銀溶液生成沉淀，F過量后沉淀溶液，可知F為氨水．

解答：解：a．B不溶于水，也不溶于酸，所以B為硫酸鋇，
b．A溶液與D溶液反應生成沉淀B和沉淀E，題中六種離子只能形成兩種難溶物，即B硫酸鋇和氫氧化鐵，則E為氫氧化鐵，A和D為硫酸鐵和氫氧化鋇中的一種，
c．C溶液與D溶液反應生成沉淀E，E為氫氧化鐵，則C、D中有，一種含有鐵離子，另一種含有氫氧根離子，
d．F溶液與AgN0₃溶液反應先生成沉淀，F溶液過量時溶液變澄清，則F為氨水，
結合c、d可知，含有氫氧根離子的化合物只剩下氫氧化鋇，所以D為氫氧化鋇，則A為硫酸鐵，C為氯化鐵，
（1）根據以上分析可知，A Fe₂（SO₄）₃；BBaSO₄；DBa（OH）₂；E Fe（OH）₃，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃；BaSO₄；Ba（OH）₂；Fe（OH）₃；
（2）AgNO₃溶液中滴入過量的氨水溶液后，銀離子與一水合氨反應生成了可溶性的Ag（NH₃）₂OH，所得溶液被稱為銀氨溶液，
故答案為：銀氨溶液．

點評：本題考查物質的檢驗與鑒別，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．該類試題需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可．