Question

可以充分說明反應(yīng)在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

Answer 1

C

解析試題分析：反應(yīng)反應(yīng)前后，氣體體積數(shù)始終不變化所以，
反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間改變，氣體總的物質(zhì)的量也不隨時(shí)間變化而變化，所以A，D錯(cuò)。可逆反應(yīng)，任何一種物質(zhì)都不會(huì)反應(yīng)完，所以反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者始終共存，所以B錯(cuò)；P的生成速率可以轉(zhuǎn)換成S的消耗速率，相等，即S的消耗速率與S的生成速率相等，是平衡判定的“等”。所以C正確。故選C。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是對(duì)平衡的判定，學(xué)生要注意“等”“定”及其延伸和化學(xué)方程式的特點(diǎn)。化學(xué)平衡狀態(tài)判斷題在歷年高考中再現(xiàn)率很高，但是學(xué)生在判定中往往抓不住“要害”從而導(dǎo)致判斷失誤。其實(shí)若用某個(gè)量“不再發(fā)生變化”來判定化學(xué)反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)的關(guān)鍵在于該量是否存在從“變→不變”的過程;若用速率表示平衡狀態(tài)時(shí)的關(guān)鍵在于兩個(gè)量,必須表示相向而行,且劃為同一物質(zhì)時(shí)值相等。