25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）
A．蒸餾水
B．1.00 mol·L－1鹽酸
C．5.00 mol·L－1鹽酸
D．10.00 mol·L－1鹽酸
科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高一下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某元素X所形成的分子X2共有3種，其相對分子質量依次為158、160、162，其三種分子的物質的量之比是7：10：7則下列結論正確的是（ ）
A. X有三種同位素
B. 其中一種同位素的原子質量數為81
C. 質量數為79的同位素，其原子質量分數為50%
D. X2的平均相對分子質量為159
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二下3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是（ ）
A．PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果
B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體
D．AB3型的分子立體構型必為平面三角形
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二下3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子中，屬于非極性分子的是（ ）
A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西重點中學協作體高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
硫酸是一種重要的化工產品，2SO2+O2
2SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是（ ）
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態時， 18O在所有物質中都存在
D．在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西重點中學協作體高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中兩個變化所發生的反應，屬于同一類型的是（ ）
A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
C．由HO-CH2-COOH制
、由氯乙烯制聚氯乙烯
D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省資陽市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學用中和滴定的方法測定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準確稱取2.0 g樣品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三個潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000 mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。
（1）滴定時應選用____作指示劑；到達滴定終點的實驗現象是____。
（2）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是____。
A．錐形瓶未用待測液潤洗 |
B．酸式滴定管未用標準液潤洗 |
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 |
D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數 |
E．滴定終點前加水清洗錐形瓶
F．指示劑變色后立即讀數
（3）實驗相關數據記錄如下：
實驗編號 | V（燒堿溶液）/mL | V（HCl）/mL | |
初讀數 | 末讀數 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.62 |
2 | 20.00 | 0.80 | 20.78 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.90 |
依據表中數據，計算樣品中NaOH的質量分數____。
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（天津卷精編版） 題型：選擇題
下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是( )
A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性
C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（新課標1卷精編版） 題型：實驗題
[化學——選修2：化學與技術]高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。
（2）“平爐”中發生的化學方程式為 。
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。
（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。
①“
歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成K2MnO4、MnO2和 （寫化學式）。
②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為 ，陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。
（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L?1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為 （列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
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