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關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（）

A．質量為44g B．有4mol原子

C．分子數為6.02×1023 D．摩爾質量為44g/mol

【解析】

試題分析：A二氧化碳摩爾質量為44g/mol所以2mol二氧化碳質量為m=nM=2mol×44g/mol=88g.錯誤。B每個CO2分子中含有3個的原子，所以2mol二氧化碳含有6mol的原子。錯誤。C每mol二氧化碳中約含有分子數為6.02×1023 ，則2摩爾的二氧化碳中含有1.204×1024個分子。錯誤。D二氧化碳相對分子質量為44，它的摩爾質量也就是44g/mol.正確。

考點：考查阿伏伽德羅常數、質量、摩爾質量、物質的量、微粒數等的知識。

練習冊系列答案

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實驗室需用90mL 2mol·L-碳酸鈉溶液。

（1）配制該溶液時，根據你的實踐經驗，下列儀器不可能用到的是_____（填選項）。

A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒

（2）實驗操作步驟有：A.稱取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標簽；F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；G.塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①上述步驟的正確操作順序是 B （填寫字母）

②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質量是 g

③若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是（填選項）。

A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B. 小心加熱容量瓶溶液，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切

C. 經準確計算加入一定量的濃硫酸

D. 重新配制碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆福州八縣一中高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) （）

A．1.8g NH4+ 所含質子數為NA

B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

C．物質的量濃度為0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA

D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為2 mol·L－1

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100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－離子的物質的量濃度(設體積為二者之和)為( )

Ａ．0.2mol?L－１Ｂ．0.25 mol?L－１Ｃ．0.4 mol?L－１ D、0.5 mol?L－１

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下列說法正確的是（）

A．能電離出H+的化合物叫做酸

B．能電離出OH-的化合物叫做堿

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D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

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（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c(CuSO4)=_______ c(H2SO4)=_________

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（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)=___________________________

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A．c=1000ρω/365 B．ω=365V/（365V+44800）

C．ω=365c/（1000ρ） D．c=1000Vρ/(365V+224000)

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