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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列敘述正確的是
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．某無色溶液中通入Cl₂，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明原溶液中存在I^－
C．CO₂、NO₂、SO₂都能與H₂O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同
D．C、N、S三種單質(zhì)直接與O₂反應(yīng)都能生成兩種氧化物

　A項，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故錯誤；B項，淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是氯氣和碘離子反應(yīng)生成的，所以原溶液中含有碘離子，故正確；C項，二氧化碳和二氧化硫與水反應(yīng)是化合反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理不同，故錯誤；D項，碳單質(zhì)直接和氧氣反應(yīng)能生成一氧化碳和二氧化碳，氮氣直接和氧氣反應(yīng)只生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應(yīng)只生成二氧化硫，故錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溴被稱為“海洋元素”。溴的元素符號是

A．B

B．Be

C．Br

D．Bi

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷）
為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。該方程式配平時，系數(shù)有多組，原因是                    。
（2）X的化學(xué)式為          ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：             。
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？              。
【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃²^－→2I^－＋S₄O₆²^－。
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有                         。
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
（6）學(xué)生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進(jìn)行了下列實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，振蕩。	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol·L^－1的H₂SO₄，振蕩。	溶液變藍(lán)色

①推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示。
②根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．³⁵Cl、³⁷ Cl為互為同位素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

B．氯氣和二氧化硫使品紅褪色的原理相同

C．濃硝酸和濃硫酸在空氣中放置一段時間后濃度都會降低

D．鹵化氫在空氣中都能形成白霧，它們都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氯水的說法正確的是

A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)

B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響

C．常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)＝0．01mol/L

D．向氯水中滴加少量NaHCO₃溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2HCO₃^-＝2CO₂↑+Cl^-+ClO^-+H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)小組對SO₂與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是          __                             ，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因                                        （用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是                         ，ClO₂和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl₂的          倍；
（3）將SO₂持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去。回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1^-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是              ；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：                             ；
③SO₂與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：
(1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O₂。請設(shè)計實驗證明有O₂生成。
(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條退色。對于使?jié)駶櫟募t色布條退色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。

提出問題	收集資料	提出假設(shè)	驗證假設(shè)	得結(jié)論出
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條退色？	①氯氣有強(qiáng)氧化性 ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強(qiáng)氧化性	① ② ③ ④H₂O使布條退色	①：實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不退色實實驗②：；實驗③：把紅色布條放在水里，布條不退色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室里常見到如圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進(jìn)行多項實驗，當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時，用此儀器可進(jìn)行碘升華實驗，具有裝置簡單，操作方便，現(xiàn)象明顯，沒有污染，可反復(fù)使用等優(yōu)點。

(1)用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實驗是。
A．NH₄Cl固體受熱分解
B．KMnO₄晶體受熱分解
C．白磷和紅磷在一定溫度下互相轉(zhuǎn)變
(2)如果玻璃管內(nèi)裝有某種紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復(fù)紅色，該溶液可能是；如果玻璃管內(nèi)封有無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復(fù)原顏色，此溶液可能是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(CN)₂、(OCN)₂、(SCN)₂等物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，而CN^－、OCN^－、SCN^－等離子的性質(zhì)與鹵離子相似，化學(xué)上分別將其稱之為類鹵素和類鹵離子，不同的鹵素也可以生成鹵素互化物，如BrF₃。下列關(guān)于(CN)₂的性質(zhì)的敘述中，不像鹵素的是( )

A．能在空氣中燃燒

B．可與銀、汞、鉛等生成難溶鹽

C．在堿溶液中生成CN^－和OCN^－

D．與Cl₂反應(yīng)生成CNCl

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同步練習(xí)冊答案