【題目】下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（ ）
A.膠體外觀不均勻
B.膠體能通過半透膜
C.膠體微粒做不停的無秩序運動
D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】許多過渡元素(如錳、釩、鉻、鐵、銅等)的化合物對化學(xué)反應(yīng)具有良好的催化性。回答下列問題:
(1)基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為_________；Mn2+的穩(wěn)定性強于Mn3+，其原因是_______。
(2)已知常溫下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，從結(jié)構(gòu)的角度上看，K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔點為100℃、沸點為330℃，則Cr2(SO4)3晶體中微粒間的相互作用力是__________。
(3)SO2與氧氣在V2O5催化作用下反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SO3,則轉(zhuǎn)化過程中_____(填字母)沒有發(fā)生變化。
a.中心原子軌道雜化類型 b.鍵角 c.分子的極性
(4)+5價釩能形成多種含氧酸根鹽，其中某種鈉鹽的酸根離子是一種具有無限鏈狀結(jié)構(gòu)的離子(見下圖)，則該酸根離子的化學(xué)式為__________。
(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入過量氨水后會得到[Cu(NH3)4]2+，則上述兩種配離子中穩(wěn)定性較強的是_________，N、O、S、Cu四種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應(yīng)2NO2 |
D | 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射 | 有丁達爾效應(yīng) | 淡藍色液體為膠體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下， 
溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成
的體積（已折算為標(biāo)準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A. 
的平均反應(yīng)速率： 
B. 
的平均反應(yīng)速率： 
C. 反應(yīng)到
時， 
D. 反應(yīng)到
時， 
分解了50%
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【題目】
是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與
在催化劑作用下合成
，其反應(yīng)為：
。按
向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時混合物中
的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是
A. 
B. 該反應(yīng)的
C. 平衡常數(shù)： 
D. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%
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【題目】甲、乙兩容器都在進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（ ）
A.快B.慢C.相等D.無法判斷
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【題目】對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）
A.降低溫度B.增加大理石的量
C.增加鹽酸的濃度D.加入5mLH2O
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【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng): 2SO2（g）+ O2（g） 
2SO3（g）；下列說法一定表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 生成 SO3 為2 mol
B. SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率
C. SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和為 2mol
D. 氣體的密度不變
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【題目】某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（1）ΔH=-632kJ·mol-1。下圖為該小組設(shè)計的原理圖。下列說法正確的是
A. 電極a 為燃料電池正極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O= 4OH-
C. 電路中每流過4mol 電子，電池內(nèi)部釋放熱能小于632 kJ
D. a極每增重32g，導(dǎo)氣管e 將收集到氣體22.4 L
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