Question

（10分）將足量鐵投入到200mLH₂SO₄與CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生H₂1.12L（STP下），鐵塊質(zhì)量減輕1.2g，求原溶液中c(H₂SO₄)及c(CuSO₄)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

Answer 1

0.25mol/L   1.0mol/L

考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。主要是依據(jù)幾個關(guān)系式即、、n＝m/M、c＝n/V等。
氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L
所以依據(jù)可知氫氣的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
根據(jù)氫原子守恒可知
原硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol
因此根據(jù)c＝n/V可知
硫酸的物質(zhì)的量濃度是0.05mol÷0.2L＝0.25mol/L
鐵和硫酸銅反應(yīng)的方程式是
Fe ＋   CuSO₄=FeSO₄＋Cu
1mol        1mol       1mol
X           x          x
置換出氫氣消耗的鐵是0.05mol
所以有（x＋0.05mol）×56g/mol－64xg/mol＝1.2g
解得x＝0.2mol
所以硫酸銅的濃度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L