【題目】已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去），則下列有關物質的推斷不正確的是（ ） 
A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B.若A是CuO，E是碳，則B為CO
C.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 則B為NaHCO3
【答案】C
【解析】A、A為Fe和硝酸反應可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵，能實現上述轉化，故A不符合；B、A為CuO，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳被過量碳還原為一氧化碳，符合上述反應轉化，故B不符合；
C、若A是AlCl3溶液，和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不能實現轉換，故C符合；
D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶于反應可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉化，符合上述轉化，故D不符合；
故選C．
A、A為Fe和硝酸反應可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵；
B、A為CuO，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳被過量碳還原為一氧化碳；
C、若A是AlCl3溶液，和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不能實現轉換；
D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶于反應可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉化；
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A（g）+B（g） 
2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.A的平均反應速率為0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動
D.B的轉化率為25%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是
A. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
B. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體未經干燥用堿石灰吸收，增重b克
C. 取a克混合物充分加熱至恒重，減重b克
D. 取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.14C與12C互為同素異形體B.甘氨酸和硝基乙烷互為同分異構體
C.乙二醇和甘油互為同系物D.14N2與15N2是兩種不同的核素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（ ） 
A.①壓強對反應的影響（p2＞p1）
B.②溫度對反應的影響
C.③平衡體系增加N2對反應的影響
D.④催化劑對反應的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：
①MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣
③MnO4﹣+e═MnO42﹣（溶液綠色）
（1）從上述三個半反應中可以看出MnO4﹣的還原產物與溶液的有關．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H2C2O4→CO2↑．寫出該反應的離子方程式： ．
（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色．下列說法正確的是（填字母）．
a．氧化性強弱：PbO2＞KMnO4
b．還原性強弱：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
d．PbO2發生還原反應：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以測定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1L﹣1 KMnO4溶液（已酸化），產生無色氣體，至終點時共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①寫出反應的離子方程式；
②溶液中c（H2O2）=molL﹣1；
③反應中轉移電子數目mo1．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質的量如下表：下列說法正確的是（ ）
物質 | A（g） | B（g） | C（g） |
物質的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反應前20 s內的平均反應速率為v（A）=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s時，正反應速率大于逆反應速率
C.達到平衡時，A（g）的轉化率為100%
D.若升高溫度平衡常數變為2，則反應的△H＜0
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