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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在體積相同的A、B兩個帶活塞的玻璃容器中，分別注入1/4體積顏色相同的NO₂與溴蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到1/2（快速），過一會可以看到
A、A中的顏色比B中的淺 B、A中的顏色比B中的深
C、A中的顏色與B中的深淺相同 D、A中顏色比開始時深

試題分析：兩種氣體的變化情況不一樣，對于Br₂(g)只是物理變化，對于NO₂(g)是一個平衡移動的過程2NO₂?N₂O₄，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，物理變化使之顏色變淺，但隨之平衡又向生成NO₂方向移動。故選B。
點(diǎn)評：對氣體參加的反應(yīng)，體積對應(yīng)的就是濃度，也就是濃度影響；
只是反應(yīng)在一定體積的容器中進(jìn)行，因此反應(yīng)物和產(chǎn)物所占據(jù)的體積是相同的，也就是濃度的改變幅度是相同的。
如果體積減小，則化學(xué)平衡朝氣體分子數(shù)減少的方向移動；
反之，如果體積增大，則化學(xué)平衡朝氣體分子數(shù)增大的方向移動。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g)

4C (g)   △H >0 達(dá)到平衡時，c(A) ="2" mol·L^-1，c ( B) =" 7" mol·L^-1，c ( C) =" 4" mol·L^-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓
C. 升溫                   D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂。則
m₁       m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g) ΔH= —91kJ·mol^-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如： Cu(OH)₂(s)

Cu²⁺ (aq) + 2OH^- ( aq)，Ksp =" c" (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) =" 2×10" ^-20。當(dāng)溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) ="0.02" mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于；要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 ( 使Cu²⁺濃度降至原來的萬分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于。
(5) 常溫下，某純堿(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將煤氣化后液化所得的重要產(chǎn)品之一是甲醇。其制備反應(yīng)：CO(g) ＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；△H<0。為了增加甲醇的產(chǎn)量，同時保證較高的生產(chǎn)效率。工廠應(yīng)采取的正確措施是

A．高溫、高壓	B．適宜溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓、不斷分離出甲醇	D．低溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動

A．溫度

B．濃度

C．壓強(qiáng)

D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2.00L的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）

B（g）+ C（g）分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，但起始濃度相同，均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.020mol/L及c(C)＝0.020mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：            （填序號）
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=" 2" v(B)
③體系的壓強(qiáng)不再改變
④A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實驗③回答：反應(yīng)開始到4.0min時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為           ，
B平均反應(yīng)速率為             。
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是：
②                                               ；③                                                              。
（4）實驗①條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值是                。若實驗①到達(dá)平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：
A（g）+B（g）

xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系。

請根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是     熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計量數(shù)x的值        （填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在673K，1.01×10⁵帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)

xB(氣)+C(氣)并達(dá)到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L^-1。求：
（1）達(dá)到平衡后混合氣的平均分子量
（2）A的轉(zhuǎn)化率
（3）B的系數(shù)x的值
（4）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                              。
（2）該反應(yīng)為         反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
a、容器中壓強(qiáng)不變              b、混合氣體中 c（CO）不變
c、v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）       d、c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為          ℃。

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